某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：            。

某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應合成氨，平衡后，測得氨的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達平衡后，氨的體積分數(shù)仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應滿足：
（1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_______。
（2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。溫度、壓強恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應滿足的關(guān)系是__________。

在673K，1.01×10⁵帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應：2A(氣)  xB(氣)+C(氣)并達到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L^-1。求：
（1）達到平衡后混合氣的平均分子量
（2）A的轉(zhuǎn)化率
（3）B的系數(shù)x的值
（4）相同條件下反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是

A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol·L－1·min－1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

用水稀釋0.1mol· L^－1的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小

B．Kw逐漸減小

C．水的電離程度增大

D．變大

哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年的諾貝爾化學獎，
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應在110S內(nèi)反應進行的程度：

（1）此反應在50～60s時化學平衡常數(shù)為K₁ =      （列出計算式不用試算）。
（2）反應進行到60s時，改變的條件可能是    。

A．加入催化劑	B．擴大容器的體積
C．升高溫度	D．減小氨氣的濃度

在該條件下，氮氣的化學反應速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應在80s后化學平衡常數(shù)為K₂，則K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數(shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是(      )

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

(10分)一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題：
(1)正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是             。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫字母編號）
A. 體積分數(shù)組成C％＝D％
B. 單位時間內(nèi)生成n moAl的同時生成n molC
C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化
D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強不再變化
(3)該反應的正反應速率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

T₂時改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）
A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是        。

對于可逆反應：A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB₃)-AB₃的質(zhì)量分數(shù))

（6分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：
A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關(guān)系。

請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是     熱反應（填“吸”或“放”），計量數(shù)x的值        （填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是                            。