高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）FeO₄^2-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO₄^2- + 10H₂O  4Fe(OH)₃ + 8OH^－+ 3O₂，
K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-) ＝1.0×10^-3 mol·L^-1（1.0mmol·L^-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO₄^2-)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO₄^2-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過(guò)程中，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相當(dāng)
（4）HFeO₄^－H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
A．10^-2.5        B．10^-6      C．10^-7         D．10^-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3 mol·L^-1的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)₂的物質(zhì)的量為    mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO₄^2- )為_(kāi)_____________。

將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)(Ⅱ)所示

（1）達(dá)平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為                寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _____________________________________。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(xiàn)(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(xiàn)(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；  ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；   ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). Q＞0.該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol·L^-1min^-1。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間___________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”)。

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?
(1)合成氨的原料通常各來(lái)自何處？?
(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），Q＞0。請(qǐng)解釋?zhuān)?br />①什么是可逆反應(yīng)??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對(duì)現(xiàn)代社會(huì)非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________，平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________________。
(6)請(qǐng)你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L 和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                              .
（4）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是         （填字母序號(hào)）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)

A．溫度

B．濃度

C．壓強(qiáng)

D．催化劑

在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化          
B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化         
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H₂(g) + Br₂(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是

A．減小壓強(qiáng)	B．縮小體積
C．降低溫度	D．增大氫氣的濃度

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：

A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處

B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)

C．生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率

D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2