t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO₂和SO₃相互轉化的實驗，反應的化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數據分析發(fā)現：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．

B．若實驗ⅠSO2的轉化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉化率為1-a%。

C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉化率與實驗Ⅰ中SO2的轉化率相比要小，但正反應速率與實驗Ⅱ相比要大。

合成氨的熱化學方程式為 �，F
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min
時達到平衡，NH₃的體積分數為，下列說法中正確的是（ ）

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

反應：①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率    

A．均不變	B．①增大，②不變，③減少
C．均增大	D．①減少，②不變，③增大

將煤氣化后液化所得的重要產品之一是甲醇。其制備反應：CO(g) ＋2H₂(g)
CH₃OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產量，同時保證較高的生產效率。工廠應采取的正確措施是

A．高溫、高壓	B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇	D．低溫、高壓、催化劑

下列情況，與溶解平衡移動無關的是

A．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫

B．實驗室中，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水，可用加熱的方法除去溶解氧

C．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產品NH4Cl之前，向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH3

D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好

（1）80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄ (g)   2NO₂ (g) △H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n(mol)	0	20	40	60	80	110
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①上表中c =___________；e =_____________
②計算20s—40s內用NO₂表示的平均反應速率為            mol/(L·s)
③計算在80℃時該反應的平衡常數K=                ；
（2）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N₂O₄的轉化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂時，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

體積不變的密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+ 3Y₂（g） 2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，當平衡時，下列數據肯定不正確的是 (     )

A．X2為0．4mol·L—1，Y2為1．2mol·L—1	B．Y2為1．0mol·L—1
C．X2為0．3mol·L—1，Z為0．2mol·L—1	D．Z為0．6mol·L—1

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是   （   ）

A．氨水應密閉保存，置低溫處

B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質

C．生產硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1，則下列判斷中正確的是
A．平衡向正反應方向移動了      B．物質B的轉化率減小了　　
C．化學計量數:m+n＜p          D．物質C的質量分數增加了

下列各現象不能用平衡移動原理解釋的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中

C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量

D．Cl2與Na2S溶液反應生成單質S沉淀