一定溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D．單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH3

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量

C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)	B．a(chǎn) + b < c + d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增大	D．X的轉(zhuǎn)化率下降

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H₂使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
（4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:

CO	H2	CH3OH
0.5 mol·L-1	2mol·L-1	6mol·L-1

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v_（正）       v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。在圖2中標(biāo)出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的對(duì)應(yīng)圖像(在圖２相應(yīng)曲線右側(cè)的框格中分別標(biāo)注“甲”、“乙”)。

一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時(shí)充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為                                                                                    
①、若為定容容器，n(NH₃)=1.2mol    ②、若為定容容器，n(NH₃)>1.2mol
③、若為定壓容器，n(NH₃)=1.2mol    ④、若為定壓容器，n(NH₃)<1.2mol

A．只有②③

B．只有①③

C．只有①④

D．只有②④

有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動(dòng)。下列說法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是            

A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化	B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化	D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．（m+n）＜（p+q）

C．壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小

（22分）在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物。請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應(yīng)
速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
正反應(yīng)速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
濃度　　　　。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L^-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下列各圖所示：

則下列有關(guān)說法中正確的是
A．條件I、條件II時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同
B．條件I時(shí)可能未使用催化劑，條件II時(shí)可能使用了催化劑
C．條件III時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L^-1
D．條件IV和條件II相比較，條件IV時(shí)可能縮小了容器體積