圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二
①           kJ ，②            kJ
（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，發(fā)達(dá)國(guó)家等一般通過(guò)CO和H₂化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)
①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.  2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H₂
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時(shí)候達(dá)到其限度，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c(CO)(mol/L)	C(H2 )(mol/L)	c(CH3OH)(mol/L)
起始	0.200	0.300	0.000
第4 min	a	b	c

則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，正極附近pH值_______________(填寫(xiě)“增大”、“減小”或者“不變”)

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度

D．反應(yīng)放出的熱量

可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無(wú)色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是（   ）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說(shuō)明D是有顏色的氣體

B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明B和D一定都是氣體

D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少

（1）把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H₂SO₄中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時(shí)，導(dǎo)線上電子由 a→b；c、d相連時(shí)，電流由 d→c； a、 c相連時(shí) c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________
（2）王同學(xué)想在鑰匙上鍍上一層銅，設(shè)計(jì)電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑰匙應(yīng)和電源的   極相連。
（3）碳作陽(yáng)極，銅作陰極電解MgCl₂溶液的離子方程式：                          
碳作陰極，銅作陽(yáng)極電解硫酸鈉溶液的化學(xué)方程式：                              
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2mol電子時(shí)，停止通電。若此時(shí)溶液體積為2L，則所得電解液的pH是      。（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)極析出0.3mol紅色物質(zhì)，則另一個(gè)極上放出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為      L。

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫(huà)出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說(shuō)明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t₃時(shí)改變的條件是       （填寫(xiě)“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常數(shù)	K1	K2	K3	K4

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來(lái)表達(dá)K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系                         　寫(xiě)此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

恒溫條件下，將2．0molSO₂與amolO₂混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO₃）＝1．3mol，n（O₂）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率。

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)	B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大	D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                 ，
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁ T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

（3）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應(yīng)的離子方程式為                                ，
（4）25℃時(shí)，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)Ka=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。