下列說法正確的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾

B．某溫度時(shí)，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，v(正)增大而v(逆)減小

D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	α1	α2	α3

 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
C．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率：α₁＞α₂＝α₃
D．容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe₂O₃冶煉鐵。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        。
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則鐵鎂合金的化學(xué)式為        。

（3）Fe^3＋的電子排布式為          ；CH₃⁺微粒的中心原子雜化軌道類型為         ；
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色。該反應(yīng)體系中存在化學(xué)平衡                                  (用反應(yīng)式表示)；向上述紅色溶液中加入Mg(OH)₂固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出。試用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象             。(不考慮SCN^—與Mg²⁺反應(yīng))

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0，T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.55	2.50	2.50

 
下列說法中，正確的是：
A．當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，500s時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到2000s時(shí)測(cè)得N₂O₅ (g)濃度為2．78mol/L, 則T₁＜T₂
D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，若維持T₁溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K₂，則K₂>K₁

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學(xué)反應(yīng)平衡：CO+H₂O(g) H₂+CO₂。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H₂O（g）時(shí)，生成2/3mol CO₂如果通入的H₂O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下，生成CO₂的物質(zhì)的量為

A．0．5mol

B．0．6mol

C．0．9mol

D．2．5mol

2012年冬季，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體。
I．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾 氣中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應(yīng)2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能較快進(jìn)行以達(dá)到除去NO的目的。你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行      （填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為
，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表

①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計(jì)算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=     ；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率    （填“增大”或“減小”）
③在5~6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是       。
A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積
C．降低CO₂濃度            D．升高溫度 
II為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO₃，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)探究。探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

（3）對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO₃比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO₃        （填“多”或“少”），原因可能是      。
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡向右移動(dòng)
B．化學(xué)反應(yīng)
C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡
向右移動(dòng)
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡
向右移動(dòng)

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W

B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0

C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

按要求完成下列各小題。   
Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₂ _______P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：         
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH₄改為C₆H₁₂O₆ ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝          。
(2)在25℃時(shí)，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=____________________。

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂ 0.50 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)2的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)

D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等