兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t₃時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像

B．正反應是吸熱反應

C．t3時刻可能是增大了壓強

D．t3時刻可能是降低了溫度

已知：(CH₃COOH) ₂（g） 2CH₃COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A．該過程的△H<0

B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)

C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c)

D．當M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質的量之比為1:1

在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

（甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)2H₂(g)CH₃OH(g)Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（  ）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO轉化率，可采取的措施
是（  ）
A．加入催化劑       B．充入CO       C．充入H₂      D．升溫
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得cmol／L，則以CH₃OH表示的反應速率v           mol /(L·min)，
CO的轉化率為               。
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C(s)CO₂(g) 2CO(g)              平衡常數(shù)K₁
C(s)H₂O(g) CO(g)H₂(g)         平衡常數(shù)K₂
CO(g)H₂O(g) H₂(g)CO₂(g)       平衡常數(shù)K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：                       。

1200℃時可用反應 2BBr₃(g)+ 3H₂(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應達到平衡的是______（選填序號，下同）。
a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr)              b. 2c(H₂) = c(HBr)
c.密閉容器內(nèi)壓強不再變化           d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是_________。
a. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小
b. 在平衡移動時逆反應速率始終增大
c. 正反應為放熱反應
d. 達到新平衡后反應物不再轉化為生成物
（3）若上述反應在10L的密閉容器內(nèi)反應，5min后，氣體總質量減少1.1 g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H₂的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中，H₂ 的轉化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H₂使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸

B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑

C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺

D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol^－1反應過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L^－1，則下列結論正確的是

A．該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質的量為4 mol
C．反應到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應溫度

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K=

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

將反應Cu (s) + 2Ag⁺ (aq)  Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是

A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0

C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

 
①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為             。
（2）25℃時，NH₃．H₂O電離常數(shù)K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1．8×10^—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。