可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂2SO₃達到一定限度后通入¹⁸O₂,一段時間¹⁸O可能存在于（ ）

A．SO3和O2 中	B．SO3和SO2 中
C．SO3， SO2和O2 中	D．SO2和O2 中

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L^－1，下列判斷正確的是（ ）

A．X＝2

B．平衡時混合氣體密度增大

C．平衡時B的濃度為1．5 mol·L－1

D．當A與B的正反應(yīng)速率為3:1時該反應(yīng)達到平衡

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度(mol/L)	0．1	0．2	0
平衡濃度(mol/L)	0．05	0．05	0．1

 
下列說法錯誤的是：
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
C．其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是x + y  z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向 　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為   　　　    ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡標志的是
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈   色，因為            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

 
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                
甲                    乙                   丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有      （多選扣分）。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

選項	x	y
A	降溫	A的體積分數(shù)
B	升高溫度	混合氣體的密度
C	再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
D	再加入C	A的體積分數(shù)

 

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(     )

A．平均相對分子質(zhì)量增大	B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大	D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍