科目： 來源：不詳 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表，下列說法正確的是

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

 
A．上述生成Ni(CO)₄（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
D．80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2mol/L

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

 
A．反應(yīng)I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO₂(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H₂(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)

B．反應(yīng)③的平衡常K＝

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

科目： 來源：不詳 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達(dá)到平衡。若平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動
C若保持壓強不變，再通人B，則再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均增大
D平衡時B、C的物質(zhì)的量之比為1：2

科目： 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO₄(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
B	CO的物質(zhì)的量	CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數(shù)K
D	MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）	CO的轉(zhuǎn)化率

 

科目： 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

	A	B	C	D
研究 目的	溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2＞T1)	壓強(p)對平衡常數(shù)的影響	溫度(T)對反應(yīng)的影響	壓強(p)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
圖示

 

科目： 來源：不詳 題型：單選題

使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3

D．當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

科目： 來源：不詳 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是

A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2