1gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出55.6kJ的熱量，2gC₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量．0.1molCH₄和0.2molC₂H₄氣體混合完全燃燒放出熱量為多少．

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl₂和1molH₂完全反應生成2molHCl的反應熱為（　�。�

A．-183kJ/mol	B．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/mol	D．+91.5kJ/mol

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了XkJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-YkJ?mol^-1，則lmolC與O₂反應生成CO的反應熱△H為（　�。﹌J?mol^-1．

A．-Y

B．-（10X-Y）

C．-（5X-O.5Y）

D．+（10X-Y）

已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.5kJ/mol
假如標準狀況下由CH₄、CO、CO₂組成的89.6L混和氣體完全燃燒時能放出1010kJ的熱量，并生成18g液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO所占的體積百分含量為（　　）

A．40%

B．50%

C．12.5%

D．37.5%

下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　�。�
①C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H₂．

A．①③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③

根據(jù)以下三個熱化學方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）→2SO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-akJ?mol^-1
2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（1）△H₂=-bkJ?mol^-1
2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（g）△H₃=-ckJ?mol^-1（a、b、c均為正數(shù)）
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是（　�。�

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的說法中不正確的是（　�。�

A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的熱量

B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1

C．當3NA對碳碳共用電子對斷裂時，放出1300kJ的熱量

D．當4NA對碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量

（1）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為______．
（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構成燃料電池；已知該燃料電池的總反應式是：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，該燃料電池發(fā)生反應時，正極區(qū)溶液的pH______（填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負極反應式為______．
（3）用上述燃料電池進行粗銅的精煉，粗銅應連接電源的______極，該粗銅精煉電解池的陰極反應式為______．

已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃燒所得氣體中，CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH₄氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應的熱化學方程式______，計算若燃燒1立方米CH₄氣體應放出熱量為多少KJ？______小明家每月平均用15立方米CH₄氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？______．（甲烷體積已折算為標準狀況下）