已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436kJ；Cl-Cl  243kJ；H-Cl  431kJ．對于反應 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），下列說法正確的是（　�。�

A．該反應的反應熱△H＞0

B．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定

C．相同條件下，該反應在光照和點燃條件下的△H不同

D．H2與Cl2反應的熱化學方程式為  H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ

合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示．



（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為______．
（2）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：______．
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．



①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃） 表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υ_A（NH₃）______υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p₁變?yōu)閜₃時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)______．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉化率為______%（計算結果保留小數(shù)點后1位）．
（4）NH₃（g） 與CO₂（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：



NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為______．
（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應的離子方程式為______．

已知某反應的△H=-150kJ?mol^-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　　）

A．該反應的反應物總能量低于生成物總能量

B．逆反應活化能一定小于150 kJ?mol-1

C．正反應活化能小于150 kJ?mol-1

D．逆反應活化能比正反應活化能大150 kJ?mol-1

下列敘述正確的是（　�。�

A．168O2和188O2互為同位素，性質相似

B．C（石墨）=C（金剛石）為吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．常溫下，H+、NO3-、Fe2+可以大量共存

將20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體與10g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結冰并將玻片粘在燒杯上．
①實驗中玻璃棒的作用是______．
②寫出有關反應的化學方程式______．
③通過______現(xiàn)象，說明該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應；這是由于反應物的總能量______（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．

在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉化．已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量．下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在右邊的橫線上．
①______KJ
②______KJ
③______KJ．

下列說法中正確的是（　�。�

A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

B．化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s內生成0.8mol該物質

C．化學鍵只能使原子相結合，不能使離子相結合

D．天然氣﹑石油和水煤氣分別屬于化石能源﹑可再生能源和二次能源

下列說法正確的是（　�。�

A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．中和反應需吸收熱量

C．H2-→H+H的變化放出能量

D．鼓入大量空氣（遠遠過量）以加快反應速率，放出更多熱量

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知常溫常壓下，0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH₄的燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：______．
（3）右圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：______．

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，改變的條件是______，對反應熱是否有影響？______，原因是______．
（3）已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
請寫出C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式______．