下列說法不正確的是

A．工業(yè)上冶煉鐵是在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行的

B．工業(yè)上水泥的生產(chǎn)是在水泥回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的

C．工業(yè)上制備硝酸需要用到熱交換器

D．工業(yè)上獲得精銅要在電解裝置中進(jìn)行

工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述不正確的是

A．圖I為合成氨，其中N2、H2循環(huán)使用

B．圖Ⅱ?yàn)殡娊馊廴贛gCl2得到鎂，其中HCl循環(huán)使用

C．圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用

D．圖I可用于侯氏制堿法制純堿中CO2的循環(huán)

下列有關(guān)金屬的冶煉說法不正確的是

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C．用磁鐵礦煉失的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移9mole－

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)
△H＝－905 kJ·mol^－1  ①
4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)
△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②
下列說法中正確的是

A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在 780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D．N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1

（15分）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過。如下圖所示：

（1）①上圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是_______、_______(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：__________________________；負(fù)極：____________________________；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)_______________、____________。
(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                         。
(3)TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂Ti0₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
（4）已知：①M(fèi)g(s)+Cl₂ (g)=MgCl₂ (g) △H=-641kJ·mol^-1
②1/2Ti(s)+Cl₂ (g)=1/2TiCl₄ (l) △H="-385" kJ·mol^-1
寫出Mg與TiCl₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                ，
反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是                                  。

鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖。


（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名稱），試劑X為________，殘液除NH₄Cl外，還含有_________；
（3）若濾渣中含有NH₄Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，右圖是(摩爾比)對(duì)NaHCO₃產(chǎn)率的影響。實(shí)際生產(chǎn)中選擇=1.2。
①下列相關(guān)說法正確的是___________。
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol。

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
II、為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示。


（3）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________________________。
（4）已知：①M(fèi)g(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H＝一641 kJ·mol^-1
②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)；△H＝一385 kJ·mol^-1
則Mg 與TiCl₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 ，
該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是                                。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂          t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。

《化學(xué)與技術(shù)》
20-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是                                                                     （   ）
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可以提高N₂、H₂轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽(yáng)極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：            。
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
                                                        
（3）在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因
                                                                     
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以
用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（   ）
A．H₂                                                      B．CO₂      
C．空氣                    D．O₂               E．水蒸氣
（5）從各種經(jīng)營(yíng)綜合開發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來
看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目的                  。

下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是                  (      )

A．鄧稼先

B．李四光

C．華羅庚

D．侯德榜

（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽鞏（CuSO₄·5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表。

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請(qǐng)回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式             ；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在         左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液       、        、洗滌、干燥。
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用
儀器和加熱裝置未畫出）。

①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)。該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是       加熱；
②請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）。