【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
（2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
（3）水的凈化和軟化的區(qū)別是       。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.2×10^—3mol/L，c(Mg²⁺)=6×10^—4mol/L，則此水的硬度為   。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO₃^—)=8×10^—4mol/L，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca(OH)₂   g，后加入Na₂CO₃   g。

（14分）醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過(guò)敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學(xué)式     。
（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測(cè)定樣品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過(guò)計(jì)算，樣品中含CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      。
②若所測(cè)樣品 CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為                                            。

（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂(約45%)、Fe₂O₃(約40%)、Al₂O₃(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是            。
（2）參照以下框的形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成 Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。
①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是            。
②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是               。

（14分）回收再利用儲(chǔ)產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO₂的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應(yīng)生成Ge⁴⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式          。
（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl₄，在此過(guò)程中加入濃鹽酸的原因是             。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、    、     、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO_2·nH₂O，此過(guò)程用化學(xué)方程式可表示為         。溫度對(duì)GeCl₄的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是          。為控制最佳的反應(yīng)溫度。實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為                。
A．用冰水混合物        B．49℃水浴               C．用冰鹽水

（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對(duì)角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH變化的原因   ，用離子方程式表示pH>8時(shí)GeO₂溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)              。

鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃.這種金屬冶煉的方法屬于

A．還原法

B．分解法

C．電解法

D．以上三種方法均是

（12分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：                                      。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
    從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：              。
（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。
（4）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取6克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe³⁺ +2I^－= I₂+2Fe²⁺        I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                 。
②滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

（第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖中c點(diǎn)所示，請(qǐng)將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	25.00	0.00	c=
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （寫出最終的計(jì)算結(jié)果）。
③下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是             。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．開始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中消失
C．盛FeCl₃溶液的錐形瓶滴定前用FeCl₃溶液潤(rùn)洗了2次
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

金屬的冶煉有三種方法，那么冶煉銀、鐵、鋁分別應(yīng)采用

A．熱分解法、熱還原法、電解法	B．熱還原法、熱分解法、電解法
C．電解法、熱還原法、熱分解法	D．電解法、熱分解法、熱還原法

下列金屬中，按照人類冶煉史由遠(yuǎn)及近的順序正確的是

A．銅鐵鈦鋁	B．鐵銅鈦鋁
C．銅鐵鋁鈦	D．鐵銅鋁鈦

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是

A．工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油

B．從石油中獲得乙烯是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要途徑

C．通過(guò)海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質(zhì)

D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等

（12分）我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。
（1）被稱作海洋元素的是    ▲    （寫元素符號(hào)）。
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ▲    。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，    ▲    。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中    ▲    。
Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如右裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：    ▲    。
②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入    ▲    溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是    ▲    。