（浙江舟山中學(xué)2009屆度第一學(xué)期高三期中考試，化學(xué)，24）某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________；
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是：   
____________________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是：           
______________________________________________________________________。
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a
②E管和WO₃的總質(zhì)量b
③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：A_r(W)＝____________；計算式2：A_r(W)＝____________。

對少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br₂將試樣中的I^-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H₂N—NH₂）的水溶液將I₂反萃取至水層中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用過量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)式為I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。
（1）上述過程中有一些化學(xué)反應(yīng)的方程式在題中未給出，請寫出它們的離子方程式。
（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI^-可消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？
（3）若在測定時，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液，請計算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。