一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（N8_了）的污染．已知：
①CH₄（g）+4N8₂（g）=4N8（g）+C8₂ （g）+2H₂8（g）△H_b=-5下4kJ?m8l^-b
②CH₄（g）+4N8（g）=2N₂（g）+C8₂（g）+2H₂8（g）△H₂=-bb60kJ?m8l^-b
下列選項正確的是（　�。�

A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1

B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱為△H3，則△H3＞△H1

C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位．
（1）生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol?K）．該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）；△H＞0的K=2．
①400°C時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=______（填數(shù)值）
②400°C時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時v（NH₃）_正______v（NH₃）_逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不確定”）
（3）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并達到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率______乙容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N₂（g）+3/2H₂（g）=NH₃（g）；△H=-46.0kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）；△H=+33.9kJ/mol
H₂O（l）=H₂Og）；△H=+44kJ/mol則氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

丙烷（C₃H₈）在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O，△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O 的△H= ．
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是 ．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                   b．v_正（H₂）=v_正（CO）
c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化               d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若該反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）．

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）如圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖象．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為______kJ．

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18目在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是______（填字母序號）．
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

太陽光  .

催化劑

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

 CO+3H₂    
（2）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7KJ?mol^-1   ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5KJ   ②
 CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2KJ?mol^-1    ③
則反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）→2CH₃OH（g）+2H₂O（g）的△H=______．
（3）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO₂→CH₃OH→HCOOH，用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因______，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K_h）表達式：K_h=______，升高溫度，K_h______（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，將0.2mol?L^-1HCOOH和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HC00H的電離程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄ （ g ）+4NO₂（ g ）=4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=一574kJ?mol^-1
②CH₄ （ g ）+4NO（ g ）=2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=一1 160kJ?mol^一1．
下列正確的選項是（　�。�

A．CH4 （ g ）+2NO2 （ g ）=N2（ g ）+CO2 （ g ）+2H2O （ l）△H=一867 kJ?mol-1

B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH   +4	SO   2-4	NO   -3	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為______，試樣的pH=______．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ?mol^-1
C （s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______．
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃     c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為：8×10^-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=______．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是______．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：______．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

I．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol?L^-1的稀H₂SO₄1000mL，請按要求填空：
（1）需用最筒最取濃H₂SO₄______ mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是______．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，開始階段，溶液中反應(yīng)的離子方程式為______，當(dāng)沉淀完全時，溶液為______，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，溶液中反應(yīng)的離子方程式為______．
III．發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化劑，反應(yīng)生成N₂（g）和水蒸氣．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
請寫出N₂H₄（g）和NO₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-25kJ?mol^-1，
則Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�

A．-375 kJ?mol-1	B．-325 kJ?mol-1
C．+375 kJ?mol-1	D．+325 kJ?mol-1