下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色	該氣體中有SO2
B	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響
C	下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，再將上層液體從下端管口放出	取出分液漏斗中的上層液體
D	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	說明該溶液中一定含有Fe2+

下列有關實驗設計的敘述中正確的是

A．實驗材料的數(shù)量、溫度和時間都可能是實驗的變量

B．各種實驗中都必須設置空白對照組，確保單一變量

C．數(shù)據(jù)測量應力求精確，因而需要多次測量求平均值

D．探究實驗設計中，實驗結果總是與提出的假設一致

某校化學課外小組設計了如右圖所示的實驗裝置，進行鈉跟水的反應實驗，并收集、檢驗生成的氣體。請回答下列問題：（1）關閉活栓A，打開右邊的膠塞，先往U形管中加入約4／5體積的水，再加入約1／5體積的煤油，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前金屬鈉的位置在       （填“a”、 “b”或“c”）處。

（2）反應后，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反應平緩連續(xù)進行。試說明產生上述現(xiàn)象的原因：                                    。

下列實驗對應的結論不正確的是(     )
           

照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子。某研究性學習小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。
（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名稱是        ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有                                 。
⑵加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應的離子反應方程式為                。
⑶液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗溶液中存在SO₄^2－的操作是                           。
⑷步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是                                             。
⑸通過上述回收銀的流程中，從綠色化學的要求看，存在的不足為                         。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液
準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

由實驗事實得出的結論，其中正確的是

	實驗事實	結論
A	NH3的水溶液能導電	NH3是電解質
B	SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO3不溶于強酸
C	Ca（ClO）2溶液中通入CO2產生白色沉淀	酸性：H2CO3 >HClO
D	Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，產生白色沉淀	非金屬性：Cl＞Si

 

下列有關實驗操作的說法正確的是（   ）

A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣

C．可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)．

請按要求填空：
(1)儀器甲的名稱是__________________；
(2)利用B裝置可制取的氣體有_________；(寫出一種即可)．
(3) A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
 
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理的請直接說明理由
實驗Ⅰ___________________________________________________

實驗Ⅱ____________________________________________________.
(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO₂有關實驗．
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a和b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______．
②試管丁中集滿NO_2，再與水充分反應后，向試管內緩緩通入一定量的氧氣，直到試管內全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是_______mol/L(氣體按標準狀況計算)．

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂?2H₂O晶體。

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。
若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是____（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是          

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mollL的鹽酸l00mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有____；
（4）步驟④加入物質X的目的是       ，物質X可以選用下列物質中的       ；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水   D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行              次過濾操作。