不能鑒別、、和四種溶液（不考慮他們之間的相互反應(yīng)）的試劑組是                   （   ）

A．鹽酸、硫酸	B．鹽酸、氫氧化鈉溶液
C．氨水、硫酸	D．氨水、氫氧化鈉溶液

（12分）某同學(xué)用10 mol·L^－1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時(shí)應(yīng)在______________處改用______________（實(shí)驗(yàn)儀器）滴加至                                。
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_______ 克，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________

(10分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L^－1 稀硫酸，
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)用          （填儀器名稱及規(guī)格，下同）取濃硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是         、          。
(5)由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是__________________（填寫序號(hào)）。
A.使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

下列反應(yīng)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（   ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂  ②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入過(guò)量氨水  ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)

A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4——紫紅色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量： 淀粉——藍(lán)色

D．利用OH－＋H＋===H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ.配制FeSO₄溶液
(1)下列關(guān)于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問(wèn)題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.標(biāo)定FeSO₄溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____                                 __，據(jù)此可測(cè)得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____  __mol·L^－1。
(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。
(3)已知有反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂O，可用的試劑是________(填序號(hào))
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測(cè)定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡(jiǎn)）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu₂O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)某學(xué)生為了檢驗(yàn)反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計(jì)算出各自的質(zhì)量）

小明為驗(yàn)證NO₂的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO₂和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：

⑴寫出甲中反應(yīng)的離子方程式： ______________________；乙中的現(xiàn)象是____________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________，可證明NO的還原性。
⑵實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是____________________________________________(用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)。
⑶小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是__________________________________。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO₂的氧化性？______________________________________________________(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可)

(10分)實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。
(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用______。
(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào))，其作用為_(kāi)_________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗________。

（11分）I．“阿波羅登月計(jì)劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說(shuō)：“阿波羅計(jì)劃”中沒(méi)有一項(xiàng)新發(fā)明的技術(shù)，都是現(xiàn)成的技術(shù)，關(guān)鍵在于綜合。綜合也是創(chuàng)新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡(jiǎn)單U型氣壓計(jì)，我們可將它應(yīng)用于多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，如：

A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（如鐵生銹）；

B．溶解熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)（如硝酸銨溶于水）；

C．裝置的氣密性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)；

D．檢驗(yàn)?zāi)承�氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應(yīng)）等等。

 
請(qǐng)從A或B中選擇一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，畫出該實(shí)驗(yàn)的裝置圖，寫出實(shí)驗(yàn)名稱。要求：①除U形氣壓計(jì)外，其他實(shí)驗(yàn)儀器或用品僅能從以下儀器中選取：廣口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導(dǎo)管；②實(shí)驗(yàn)藥品或試劑自定，但需在圖中注明。

實(shí)驗(yàn)名稱：                                
Ⅱ．廣口瓶簡(jiǎn)單，但它的用途真不簡(jiǎn)單！實(shí)驗(yàn)室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)僅用四只廣口瓶設(shè)計(jì)了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達(dá)到了當(dāng)氣體通過(guò)時(shí)，每一裝置除去一種氣體的目的。

（1）它們連接的順序?yàn)開(kāi)_______________________________；
（2）除去H2S的離子方程式為_(kāi)_______________；
（3）除去O2的離子方程式為_(kāi)_______________，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。