配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況，會(huì)使配制的結(jié)果偏高的是

A．用濾紙稱量NaOH固體	B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水	D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A．加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—

B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－

C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有NH4＋

D．加入NaOH后溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2+

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：

A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

C．提純蛋白質(zhì)可以在蛋白質(zhì)溶液中加飽和CuSO4溶液，蛋白質(zhì)析出，然后把沉淀溶于蒸餾水中

D．淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻，加銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。
某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V₂。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作步驟的順序?yàn)?u>　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫(xiě)）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
（3）選用的指示劑是　　　 。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定 序號(hào)	待測(cè)稀硫酸 的體積(mL)	所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
		V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

（12分）草酸晶體的組成可表示為H ₂C₂O₄·xH₂O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取Wg草酸晶體配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：

試回答下列問(wèn)題：
（1）配平上述化學(xué)方程式。
（2）該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該　　　　 （填“加”或“不加”）。
（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 ；由此計(jì)算出草酸晶體的x值是　　　　　　　 。
（4）若滴定時(shí)所用KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)　　　 　　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)誤差”）
（5）在滴定過(guò)程中，常常將錐形瓶的內(nèi)壁用清水沖洗一下，原因是：　　　　　　　 。

(16分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過(guò)使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84 g·cm^－3）的濃硫酸來(lái)配制500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是                         (填序號(hào))。
A．把容量瓶活塞塞上，反復(fù)搖勻后，裝貼標(biāo)簽以保存
B．加入蒸餾水進(jìn)容量瓶中進(jìn)行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時(shí)，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準(zhǔn)確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地?cái)嚢枋怪�稀釋均�?br />D．通過(guò)計(jì)算需要量取98%（密度為1.84 g·cm^－3）的濃硫酸13.3ml
E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－1；溶解NaOH后在未降至室溫時(shí)，立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L^－1。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是       (填寫(xiě)標(biāo)號(hào)).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進(jìn)行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.
D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.

有一無(wú)色溶液，可能大量含有K⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；②另取①中靜置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是   

A．可能有A13+、NH4+、Cl-	B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-
C．可能沒(méi)有K+、HCO3-、NH4+	D．肯定沒(méi)有A13+、SO32-、SO42-

（11分）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol·L^-1。
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20 mol·L^—1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
           mL？
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）    ▲    。
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是    ▲    。
（3）取用任意體積的所配0.20 mol·L^-1 HCl溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是    ▲    （填字母）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^—的數(shù)目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂↑ + 8H₂O
則：①有多少摩爾HCl被氧化？
②產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

（9分）實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列問(wèn)題。
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉       g。
（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、量筒、         、         。
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，則所配制的物質(zhì)的量濃度偏高、偏低還是不變。
①定容時(shí)俯視刻度線         。②放在濾紙上稱量NaOH固體         。
（4）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去（標(biāo)簽如下圖

用CuSO₄·5H₂O配制500mL0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填寫(xiě)所用儀器的名稱及操作方法：
（1）經(jīng)計(jì)算需要CuSO₄·5H₂O：            克；
（2）把CuSO₄·5H₂O放入燒杯中，加入適量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為        的         中，并用適量水洗滌       
和          2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用            加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；