(10分)某化學學習小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應中的熱效應。實驗時將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結果如右下圖所示(實驗中始終保持)。
據此請回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學根據所得數(shù)據，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(4)利用圖中所給數(shù)據，可測得NaOH溶液的濃度約為______________
(5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出1點即
可) ____________________________

(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：
4NH₄^＋＋6HCHO??3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H_＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。
(2)滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)      待測溶液的體積/mL    標準溶液的體積/mL
滴定前刻度   滴定后刻度
1     25.00      1.02 21.03
2     25.00      2.00 21.99
3     25.00      0.20 20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。

[2012·德州一模]（12分）有色金屬冶煉廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經濟效益，某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設計如下圖甲，試回答下列問題：
（1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產生尾氣的主要成分是         （填化學式），常用足量NaOH溶液進行尾氣處理，發(fā)生反應的離子方程式為                            。
（2）在實驗室中操作I中需要的玻璃儀器有                    。
（3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質（H₂O和HCl），科技小組設計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據設計示意圖完成下列有關問題：
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為                         。
②實驗裝置的接口順序為：b接    ，    接    ，    接a。
③裝置D的作用是            。
④在實驗中，一組員認為該實驗設計存在缺陷：不能證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E。如右圖所示。你認為裝置E應加在          之間（填裝置字母序號），并且在廣口瓶中放入               （填寫所有試劑或用品名稱）。

[2012·云南省質檢]（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe₂O₃的混合物中單質鐵的質量分數(shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。

請回答下列問題：
（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是               。
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：             。
（3）實驗結束后，錐形瓶內溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據選項進行填空(表格不一定填完)：

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．H2O2溶液

序號	溶液中可能存在 的金屬離子	選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該 假設(填字母)
①
②
③

（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②      ；   ③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積     (填“偏大”、“偏小”或“無影響’”)。
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a(該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m)。下列有關單質鐵質量分數(shù)的計算過程是否正確？    （填“是”或“否”），理由是                  。
Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑
56g               V_mL
Wg×(Fe)         (b-a)×10^-3L
……

某學生測定的下列數(shù)據中，不合理的是（　　）

A．用pH試紙測得某地水的pH為5.2

B．用10mL量筒量取7.5mL的水

C．用托盤天平稱得某食鹽樣品的質量為16.7g

D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)為90.5%

（10分）請你參與下列探究：
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式           。但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是O₂、SO₂、H₂。
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na₂SO₃。
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則較簡單的檢驗方法是                                  。
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO₂與過量的NaOH溶液反應的化學方程式                  。
（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O₂也不含SO₂。丙同學根據以上實驗結果推測氣體是H₂。
[實驗探究]丙同學為了檢驗H₂，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。
結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是          。
[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有           物質。

（6分）小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有                  （寫兩種）；
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有            現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。
小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是                                 （任寫一種）。

（16分）（一）某同學在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，鐵粉恰好溶解，請?zhí)骄慨a物中鐵元素價態(tài)：
(1)提出假設：
假設1：產物只有+2價鐵；
假設2:___________________________________；
假設3:___________________________________。
(2)設計實驗：取反應所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加酸性KMnO₄溶液；在乙中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，推測實驗現(xiàn)象與結論：
①若現(xiàn)象為____________________，則假設1正確；
②若現(xiàn)象為____________________，則假設2正確；
③若現(xiàn)象為____________________，則假設3正確。
（二）、氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl₃的流程為：

(3)吸收劑X為FeCl₂溶液，其與尾氣Cl₂反應的離子方程式__________________。
(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸，用蒸餾水配成50mL溶液，加入稍過量的KI溶液充分反應：，用淀粉作指示劑，用溶液進行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，則樣品中FeCl₃的質量分數(shù)為____。(相對原子質量Fe：56  Cl：35.5)
(5)用FeCl₃溶液(32%-35%)腐蝕銅板電路時所得廢液含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂，若用化學方法回收廢液中的銅，簡述操作要點：___________________________________________________。

(16分)某天然堿的化學組成可能為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學興趣小組的同學進行了如下實驗：
(1)定性分析
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由。
②請你設計一個簡單的實驗方案，確認樣品中含有CO₃^2—離子。
(2)定量分析
該小組同學設計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學組成。

A           B                 C        D          E
實驗步驟：
①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是                。
A處堿石灰的作用是                               。
②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質量為    87.6g，裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g。
③打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。
⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是             
                                                         。
計算推導：
該天然堿的化學式為                                        。

（10分）某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?br />(1)實驗目的：                                    ；
(2)實驗步驟：

①稱取10．0 g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120．0 g。
②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為                        ；
③反應完全后，稱得裝置總質量為119．8 g，則粗鋅的純度為        ；
(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)
①該實驗中堿石灰的作用是        ；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將        ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是                                。