（10分）某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是      ；這六次實驗中，第   次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=       。
(2)計算合金樣品中鎂的質量分數。
(3)計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數。

（12分）、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a g·cm^－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。
③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到白色沉淀。
④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g 。
回答下列問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是                                                                       。
（2）步驟④中洗滌的目的是為了除去沉淀吸附的                                           離子。
（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是                      ，判斷依據是                          。
（4）該鹵代烷的相對分子質量是                                                     （列出算式）。
（5）如果在步驟③中，加HNO₃的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值      _________（填下列選項代碼）。

A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向FeC12溶液中通入適量C12	溶液由淺綠 色變?yōu)辄S色	C12的氧化性比FeC13的強
B	淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合	無銀鏡出現	淀粉沒有水解
C	向澄清石灰水中通入某種氣體	出現白色沉淀	該氣體一定是CO2
D	BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸	有氣體生成

下列實驗設計和結論不相符的是

A．某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性

C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-

D．用可見光束照射某紅褐色液體產生丁達爾現象，則該液體為膠體

（4分）50 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是             。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定
①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準 液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00	0.30、
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

（14分）某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

(1)填寫裝置的作用：B             ，C            ，G             。
（2）先點燃         處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作                  。
(3)證明有SO₂生成的現象是                              。
(4)反應后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是                  。

下述實驗能達到預期目的的是（  ）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO2通入酸性KMnO4溶液中	證明SO2具有漂白性
B	將F2通入NaBr溶液中	比較氟與溴的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對H2O2分解速率的影響

為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量W₀ g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理（除W₀外）的是（   ）

	實驗方法	實驗方案	測量數據
A．	滴定法	將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定	消耗鹽酸的體積
B．	量氣法	將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收	堿石灰增重
C．	重量法	樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸	減輕的質量
D．	量氣法	將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣	排水體積

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是