（10分）活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO₂等雜質）為原料制備活性氧化鋅并生產其它副產品的生產工藝流程如下：

已知：Zn(OH)₂可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，其目的是        。
（2）操作A所得濾渣的主要成分是      。
（3）加入過量Fe時，濾液M中與Fe反應的離子有       。
（4） 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃，請寫出生成Fe(OH)₃的化學反應方程式為     。
（5）“沉淀”的成分為ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，可用氧化物的形式把它改寫為        。

下列實驗方案設計中，可行的是

A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離

B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

（14分）硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

物理性質	熔點	沸點	升華	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO2	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氫化物的電子式是______。
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
（4）步驟④中主要反應的化學方程式是______；步驟⑥反應的化學方程式是______。
（5）根據表中數(shù)據，步驟⑤最適宜的分離方法是______。

（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂(SO₄)₃］制備K₂Cr₂O₇。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na₂SO₃，一定操作后分離出Na₂SO₄；
Ⅲ．將分離出Na₂SO₄后的溶液調pH約為5，得到Cr(OH)₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固體；
Ⅵ．測定K₂Cr₂O₇固體的純度。
已知：Cr₂O₇^2－（橙紅色）＋H₂O2CrO₄^2－（黃色）＋2H⁺
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是     。
（2）步驟Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是     。
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是     。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是     。（填序號）
a．KOH        b．K₂CO₃       c．H₂SO₄        d．SO₂
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K₂Cr₂O₇產品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2－完全轉化為Cr³⁺。產品中K₂Cr₂O₇的純度是     。（注：K₂Cr₂O₇的摩爾質量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是     ，溶液pH變小的原因是     。

下列根據實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	某鈉鹽溶液滴入AgNO3溶液	有白色沉淀	該鈉鹽不一定是NaCl
B	濃硫酸與NaCl固體混合加熱	有氣體產生	硫酸的酸性比HCl強
C	某無色氣體通入溴水中	溴水褪色	該氣體一定是C2H4
D	向濃度均為0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液	出現(xiàn)黃色沉淀 （PbI2）	KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2）

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

	實驗目的	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C	確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱	測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾

用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是

選項	甲	乙	丙	試管中現(xiàn)象	結論
A	濃氨水	生石灰	AgNO3溶液	無明顯現(xiàn)象	NH3與AgNO3溶液不反應
B	鹽酸	碳酸鈉	BaCl2溶液	變渾濁	鹽酸酸性強于碳酸
C	飽和食鹽水	電石	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	乙炔可被KMnO4氧化
D	濃硫酸	亞硫酸鈉	溴水	橙色褪去	SO2具有漂白性

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點58℃，59℃則可分解成NH₃和CO₂氣體；③在密封管內加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內加熱至120°C～140°C生成尿素的反應方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的反應熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學建議該CO₂發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優(yōu)點：（回答二點）
①________________；②________________
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到固體物質的成分。
 
（1）A中制取Cl₂的離子方程式                                      .
（2）通入一定量潮濕的Cl₂反應后，經檢測，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO₃等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和                            ；
假設2：存在三種成分：NaHCO₃和                            。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。
 （3）已知C中有0．1 mol Cl₂參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為                 。

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是首先       ，然后微熱A，???察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放試劑是               。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生        （答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式          。
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產物的成分是          （用化學式表示）。
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式              。迅速產生倒吸的原因是          。