鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實驗步驟如圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被______（填“氧化”或“還原”）為Fe³⁺．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H₂O₂、氨水外主要還含______和______（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是______．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是______
A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分．

某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分．首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數(shù)種物質(zhì)組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種．然后進行了如下實驗：
Ⅰ．將兩片抗酸藥片研磨后，裝人一支試管中．
Ⅱ．向該試管中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體．過濾后得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答：
（1）Ⅱ中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是______．
（2）甲同學(xué)由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學(xué)認為不合理．乙同學(xué)判斷的依據(jù)是______．于是，乙同學(xué)設(shè)計實驗V進行探究：取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應(yīng)的離子方程式是______．
（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：該抗酸藥片的有效成分為______．

某固體混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗．

已知氣體經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時，二者質(zhì)量均增大，請回答：
（1）堿石灰的作用是______；氣體A是______，生成氣體A的離子方程式：______．
（2）寫出生成H₂的離子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是______．
（4）白色沉淀D為______（填化學(xué)式）；固體混合物中不能確定的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．

某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下實驗現(xiàn)象：
①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀完全消失．
請回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是______．（寫化學(xué)式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是______．

三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，它們?nèi)苡谒�后電離產(chǎn)生Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-六種離子．為鑒別它們，分別完成以下實驗．請根據(jù)實驗的結(jié)果回答問題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X．根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)．則A的化學(xué)式為______，B的化學(xué)式為______，C的化學(xué)式為______．
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為______．
（4）D與E的混合物43g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體2.24L（標準狀況），則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為______．

某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分，實驗記錄如圖所示．

（1）該礦石中含有______（填化學(xué)式），請寫出實驗過程①中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)．當(dāng)陽極上收集到氣體33.6L（已折算成標準狀況）時，陰極上得到該金屬______g．
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式______；將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）經(jīng)進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO₃（上述方案檢測不出）．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．下列敘述正確的是______（填序號）．
①氯化鍶（SrCl₂）溶液顯酸性
②SrSO₄難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl₂的水溶液制取金屬鍶（Sr）
④高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl₂．

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm^-3．
【探究思路】用1.00mol?L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．

反應(yīng)階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現(xiàn)象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：______．
樣品溶液中c（CO₃^2-）=______．
【交流討論】（1）如果將2.85g某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束．則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）有同學(xué)認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和______，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有______．

有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
（A）NaCl�。˙）KCl　（C）CaCl₂�。―）CuSO₄（無水）�。‥）Na₂SO₄�。‵）Na₂CO₃
為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實驗室中進行實驗．以下是該小組實驗報告的一部份：
實驗一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X．
實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）．
實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即見白色沉淀．
實驗四：繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z．
實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO₃溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)______﹖（從（A）-（F）中選兩項，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)______﹖（從（A）-（F）中選兩項）
（3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認為該小組同學(xué)不需要做哪兩個實
驗______
（A）實驗一�。˙）實驗二�。–）實驗三�。―）實驗四　（E）實驗五．

在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設(shè)計的實驗方案中：
（1）NaHSO₄的電離方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO₄屬于______（A．酸B．堿C．鹽D．氧化物）
（2）最先檢驗出來的兩種固體按先后順序排列是______，______．
（3）后兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______；______．

某同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．可供選用的試劑有：濃H₂SO₄、濃硝酸、6mol?L^-1NaOH溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140611/2014061109420575912853.png" >
有關(guān)實驗操作：①往試管中放入適量的鋁合金樣品；②從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；③檢查裝置的氣密性；④測定收集到的水的體積．
（1）正確的操作順序為______；
（2）A溶液可選用______；寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為Wg，氫氣的體積為aL（標準狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為______．