(6分) 為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置

（1）實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)    。
（2）寫出制取氨氣的化學方程式                                  。
（3）如何檢驗氨氣是否收集滿(簡述操作方法、現(xiàn)象和結論)          。
（4）氨是一種重要的化工產品，其化學式為            ，具有              氣味，密度比空氣             。

（11分）Ⅰ某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以備使用.
（1）該同學應選擇　　　　mL的容量瓶.
（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的　　　　（填選項字母）之間.

A．②與③　       B．①與②　           C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體　　　　 g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小　　　　（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項　　　　（填字母）.
附表　砝碼規(guī)格

	a	b	c	d	e
砝碼大小/g	100	50	20	10	5

（Ⅱ）如圖是醫(yī)院病人輸液時用的一瓶質量分數(shù)為5%的葡萄糖注射液標簽，請認真觀察標簽上的所列內容后填寫：
（1）該溶液中含水　　　　 g.
（2）該溶液的密度為　　　　 g/mL.
（3）該溶液的物質的量濃度為　　　　mol/L

（12分）純凈的過氧化鈣（CaO₂）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是           ；
（2）操作A的步驟為               ；
（3）檢驗“水洗”已經洗凈的方法是                        ；
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反應完全時的現(xiàn)象為           ；
②產品中CaO₂的質量分數(shù)為            （用字母表示）；
③某同學經實驗測得產品中CaO₂的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）                  。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。   
B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；
②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34．5	78．5	117．9	77

      請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為          、
        等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去            ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間			同一反應應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水

       ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列        （填字母）為該反應的最佳條件。
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為         。

（15分）
請設計實驗：用MnO₂與濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl₂，其他藥品與試劑任選。
（1）寫出該反應的化學方程式             。
 （2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請在虛線框內的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：

（3）根據(jù)方框中的裝置圖，完成下表（若無需填寫，則在表格中寫“無”）

儀器符號	儀器中所加物質	作用
A	MnO2、濃鹽酸	MnO2與濃鹽酸生成Cl2

  （4）KMnO₂與濃鹽酸在常溫下反應也可以得到Cl₂，請寫出該反應的離子方程式    。
（5）請寫出Cl₂在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、衛(wèi)生等方面的用途          。（寫出兩種即可）
（6）將Cl₂與SO₄分別通人品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法。

下列說法正確的是                                                                                        （   ）

A．將25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L-1CuSO4溶液

B．用鹽析法除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子

C．用向下排空氣法收集NH。，并用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH。是否收集滿了

D．制乙炔時，用飽和食鹽水代替水是為了減緩電石與水的反應速率

（12分）羥基磷灰石（化學式為Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂，簡稱HA）是一種重要的生物材料。用磷酸與氫氧化鈣制備HA的流程如下：

（1）配制石灰乳時，用廣泛pH試紙測定溶液的pH值，操作方法是        。
（2）步驟②中適宜的加熱方法是              。
（3）步驟②、③中必須充分攪拌，其目的是
            。
（4）步驟④中需將生成的白色膠狀沉淀過濾，再用蒸餾水洗滌數(shù)次，洗滌的目的是       。
（5）實驗②中滴入磷酸時，pH隨“磷酸的用量與理論量比值”（用K表示）的變化如右圖，需要嚴格控制滴定速率的階段是           。（用K的范圍表示）

（6）氫氧化鈣與磷酸中和生成HA的化學方程式是              。

（12分）過氧化氫是一種重要的化學產品，在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛應用，工業(yè)采用烷基薏醌法生產

根據(jù)生產過氧化氫原理和工藝，回答下列問題：
（1）該生產過氧化氫的原理中，原子利用率為              。
（2）該工藝中有機溶劑為液態(tài)烷烴和酯類，能否用乙醇代替？         
（3）為了提高經濟效益，該工藝氫化反應，除了加催化劑外，還可采取的措施是      。
A．適當加熱     B．加壓                   C．增大工作液中有機溶劑的量
（4）該工藝中“后處理”的目的是                 。
（5）該工藝中由35%的H₂O₂得到70%的H₂O₂可采取操作方法是         。
（6）硫酸酸化的過氧化氫溶液可溶解金屬銅，試寫出該反應的離子方程式為         。

（10分）五羧基全鐵[Fe(CO)₅]是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂(CO)₉，60℃發(fā)生自燃，可用著汽油抗爆劑，催化劑等。五羰基合鐵的制備原理如下：

（1）五碳基合鐵中鐵的化合價為              。
（2）下列說法正確的是               。

A．利用上述反應原理可制備高純鐵

B．制備Fe(CO)5應在隔絕空氣的條件下進行

C．反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達式為

D．Fe(CO)5應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存。

（3）五碳基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂Fe(CO)₄和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為                。
（4）今將一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外線照射片頦。取照射后的溶液11.72g完全燃燒，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末。
①紅棕色粉末的化學式為            。
②照射后的溶液中Fe(CO)₅與Fe₂(CO)₉的物質的量之比為          。

（8分）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為              。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將           （填“高于”或“低于”）右邊的托盤。
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上順序編出正確程序                    。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L^-1，不可能的原因是              

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．轉移溶液后的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度