（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器A的名稱是     。
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）     。
④ NaOH溶液的作用                       
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號）     。
a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄

下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是

A．制Cl2：MnO2、鹽酸（濃）	B．制H2：硫酸（稀）、Zn
C．制O2： MnO2、H2O2	D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3

（8分）
用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）     （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
                 （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(14分) 某小組準(zhǔn)備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗裝置圖：
(一) 制取純凈的氯氣

(1)    寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________.
(2)    B中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
(3)    C中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
(4)    E中反應(yīng)方程式為:_____________________________________________.
(二) 驗證氯氣的性質(zhì):

(5)    B中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:_______________________________________.
(6)    C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______________________________________.
(7)    D中的反應(yīng)方程式為:__________________________________________.

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表
（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。

A．無水乙醇	B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液	D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是        。

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

B．將濃硝酸滴入某些蛋白質(zhì)溶液中而顯黃色，稱為焰色反應(yīng)

C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

D．實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱

（3分）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（2）步驟②不夠合理，理由是                                                             
                                                                        

（7分）古代的“藥金”外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu₂O）、木炭混合加熱至800℃得金光閃閃的“藥金”。
（1）“藥金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
                                                                     、
                                                                     。

下列各項括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是(　　)

A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液

C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液

D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾

（9分）下圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：

（裝置1大試管口是否要加橡膠塞）
實驗中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物  質(zhì)	2,4,6   熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g·cm－3
乙  醇	－114	78	0.789
乙  酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
98%H2SO4	10	338	1.84

 
回答下列問題：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH與CH₃CH₂OH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（在反應(yīng)物和生成物中標(biāo)出¹⁸O的位置）                                              ，濃H₂SO₄的作用是                           。
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應(yīng)進(jìn)行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入            （填儀器名稱），用力振蕩，靜置，          （填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：                                                 。