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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2
(1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為                                             
(2)將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行,并解釋原因                        
(3)圖1導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液,而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
實(shí)驗(yàn)二  測(cè)定乙酸乙酯的純度
取乙同學(xué)所得乙酸乙酯樣品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L-1的NaOH溶液中,充分振蕩四小時(shí),滴入兩滴酚酞后,用0.075 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
(4)該乙酸乙酯樣品的純度為           
(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由         變?yōu)?u>             
(6)下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   
A.酸式滴定管未潤(rùn)洗B.酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),定容俯視D.乙酸乙酯未完全水解
E.乙酸乙酯中含有乙酸                 F.錐形瓶未潤(rùn)洗

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)為探究氨的制取和性質(zhì),某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 
(2)若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣,請(qǐng)?jiān)贑裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖,B中應(yīng)裝入的試劑是               ;
(3)為吸收處理多余的氨氣,可選擇D、E、F裝置中的     裝置;
(4)為探究氨氣的還原性,他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應(yīng)。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣,為得到干燥純凈的氯氣,反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有                  試劑的洗氣瓶;
②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無色無味的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程為              ;
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽離子             。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖示:

下列說法不正確的是
A.保存溶液A時(shí),應(yīng)加入少量鐵粉
B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)
C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有         。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有         。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式         。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為                
(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法         。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說明操作步驟         、         。
(6)如果提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為         。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1)在金屬混合物與酸的反應(yīng)中,表現(xiàn)氧化性的離子為          ;得到濾渣1的主要成分為                。
(2)第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ;
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是                       ;
(3)操作Ⅰ中包括的實(shí)驗(yàn)步驟有                         、過濾;
(4)通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一種實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)中:試劑1是          ,試劑2是           。(填化學(xué)式)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(10分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。
A.堿石灰  B.生石灰   C.二氧化硅  D.五氧化二磷    E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:B__________,D__________,E__________。(均填編號(hào))
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú),裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨:____________________________。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?________________________________________________________________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖

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科目: 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(15分)淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過程如下:①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3、98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O         
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O      3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是:                                    。
(2)冷凝水的進(jìn)口是    (填a或b);實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其
原因是                              。
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為               。
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯,玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
(5)當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時(shí),過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                  
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                              。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用濃度為0.10 mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知濃度的H2C2O4(弱酸)溶液,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I、滴定前的準(zhǔn)備:
  → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→     → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定:
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中,滴加幾滴MnSO4溶液,然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4(H+)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下:
測(cè)定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
初始讀數(shù)(mL)
0.40
0.10
0.90
0.00
最終讀數(shù)(mL)
25.05
20.10
21.00
19.90
V標(biāo)(mL)
24.65
20.00
20.10
19.90
III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理:略
請(qǐng)回答下列問題:
(1)將步驟I中的操作補(bǔ)充完整:
①__________________________   
②__________________________
(2)KMnO4(H+)溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定;
(3)向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________;判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____________________________________;
(4)該滴定反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________;
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_____________mol/L;
(6)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________
A.向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液
B.滴定振搖時(shí),錐形瓶中溶液濺出
C.滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液,未用蒸餾水沖洗
D.滴定結(jié)束時(shí),仰視讀數(shù)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程下如下:

已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點(diǎn)為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
回答下列問題:
(1)電解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。為保證實(shí)驗(yàn)的安全,在電解時(shí)需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②          
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為          
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為          。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30 min。
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知I2+2S2O32=2I+S4O62
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”,立即進(jìn)行步驟3,則測(cè)定的結(jié)果可能
        (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”);
②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         。
③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為    g / L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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