下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1，2－二氯乙烷的是

A．乙烷與氯氣混合	B．乙烯與氯化氫氣體混合
C．乙烯與氯氣混合	D．乙烯通入濃鹽酸

下列實驗操作中正確的是

A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色

實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H₂SO₄==HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBrR-Br+H₂O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒      
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是                            。
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是           。
a． 水是反應的催化劑        b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d． 減少副產(chǎn)物烯和醚的生成     
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是              ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                              。

用右下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

	氣體	a	b	c
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO2	濃硫酸	Cu	濃硫酸
C	O2	雙氧水	二氧化錳	堿石灰
D	CO2	稀鹽酸	CaCO3	飽和NaHCO3溶液

利用下列裝置可以完成的實驗組合是  (  ) 
 

選項	制氣裝置	洗氣瓶中試劑	瓶中氣體
A	氯酸鉀  MnO2	濃硫酸	O2
B	石灰石 稀鹽酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn  稀硫酸	濃硫酸	H2
D	MnO2  濃鹽酸	濃硫酸	Cl2

虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />
（1）如果將圖示裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰�、①、③，則可檢驗出來的物質是_____；不能檢驗出來的物質是______。
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可檢驗出來的物質是_____；不能檢驗出來的物質是_______。
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可檢驗出來的物質是______；不能檢驗出來的物質是________

為制備干燥、純凈的CO₂，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入

A．飽和Na2CO3溶液；無水CaCl2固體	B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4
C．濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液	D．飽和Na2CO3溶液；稀H2SO4

某實驗需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%濃硫酸配制，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、           、          。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會       ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會           ；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會        .

為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當?shù)氖牵?   ）

A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱條件下，蒸發(fā)得到NaOH晶體

B．加熱蒸發(fā)飽和溶液得純凈的晶體

C．向溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得晶體

D．向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，經(jīng)過過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得

聚合硫酸鐵又稱聚鐵, 化學式為[Fe(OH)(SO₄)]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O )過程如下：

驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是                                   
(2)實驗室制備、收集干燥的SO₂, 所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂, 按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→___ →___ →___ →___f。裝置D的作用是          , 裝置E中NaOH溶液的作用是          。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為                                  。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏_______。