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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

回答下列問題:
(1)檢查裝置E氣密性的操作方法是                                          。
(2)利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→       →a(填儀器接口的字母編號)。
(3)根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;__________________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。
A.加熱反應一段時間B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞D.停止加熱,充分冷卻
(4)寫出CaH2與水反應的化學方程式_________________________________________ ;登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是_______________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下圖正確的是

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結晶,不溶于乙醇,有強氧化性,易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認溶液得到。
實驗步驟如下:
步驟1.稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水,倒入大試管,試管浸在冰水浴中(裝置見圖9),并冷卻到5℃以下。

步驟2電解2h,每隔約半小時補一次冰
步驟3.將沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾
步驟4.干燥、稱重
步驟5.回收乙醚和乙醇
(1)電解總反應的化學方程式為                                          
(2)電解過程中,陽極產生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍的有色單質氣體,該氣體可能是(填化學式)。
(3)步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊,其原因是                           。
(4)步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是                              。
(5)取得到的樣品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振蕩,靜止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-;I3-I2+I-;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解時,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是                           
②本實驗所用的指示劑為                            。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次結果計算,樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數式表示)。
(6)分析化學上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-,該反應的離子方程式為 。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

氨化鐵是常見的水處理劑,無水晶易升華。工業(yè)上制備無水的的一種工藝如圖所示:

(1)加入吸收塔的吸收劑X應是     (填字母編號)。
a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水      c.FeCl2溶液   d.淀粉KI溶液
(2)取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應的離子方程式為                       ,膠體粒子的直徑一般不超過        。
(3)實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入      且保持過量,然后進行的操作依次為          、冷卻結晶、過濾。
(4)將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應的離子方程式為        。
(5)鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示(電極材料為石墨),工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,則電池放電時,Cl-將移向      極(填“正”或“負”);充電時,陰極的電極反應式為    。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

黃鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4,又能制得H2。

(1)該過程中能循環(huán)利用的物質為         。
(2)在該過程中,使用膜反應器及時分離出HI分解產生的H2,目的是           (用平衡移動的原理解釋)。
(3)某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀,進行如下實驗。已知濃硫酸的沸點為338℃,加熱時酒燈火焰的溫度為400℃~500℃。
①甲同學用裝置I進行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,請解釋生成該白色沉淀的可能原因                        (用離子方程式表示)。
②乙同學認為甲同學的裝置不完善,設計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢查)。

a.打開彈簧夾通入N2,一段時間后關閉彈簧夾;b.滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。操作a的目的是                            ,裝置B中的劑是                    。
③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,產生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙同學滴加的試劑可能是           (填字母編號)。
a.NaOH溶液        b.H2O2溶液     c.新制氯水        d.酸性KmnO4溶液  
④裝置D中與導管連接的是硬質玻璃管,則裝置D的作用是                   。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為                                 。
(2)裝置A中的燒瓶內固體宜選用           (選填以下選項的代號)
A.堿石灰     B.生石灰   C.二氧化硅    D.五氧化二磷   E.燒堿
(3)按A接B接C;F接E接D接C,請在各虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱:

(4)在C中觀察到大量白煙,同時產生一種氣體單質,該反應的化學方程式為       ,反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為             。設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨(要求寫出操作、現(xiàn)象及結論):                             。
(5)從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理:             

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

(1)雙氧水的結構式為:           ;Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是     (填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是                               。
(3)A的化學式是        ,裝置Ⅲ中A在        極區(qū)產生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式       
②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產物中有Cl2,用離子方程式解釋產生Cl2的原因                               。
(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量       (填相同、不相同或無法判斷)

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料,實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O),其中一種流程如下:

(1)操作I具體為__________、___________、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅,原因可能是___________(填字母代號)。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分.銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量_______________(填化學式,下同),調節(jié)pH至4,生成_________沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。

燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________;
圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有①__________________________,②_________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

已知用P2O5作催化劑,加熱乙醇可制備乙烯,反應溫度為80℃~210℃。某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體(夾持和加熱儀器略去)。
    
(1)儀器a的名稱為_________________
(2)用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理______________________________。
(3)已知P2O5是一種酸性干燥劑,吸水放大量熱,在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用,因反應用量的不同,會生成不同的磷酸酯,它們均為易溶于水的物質,沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式(磷酸用結構式表示為)__________________________________。
(4)某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密,理由是___________________。
(5)某同學查文獻得知:40%的乙烯利(分子式為C2H6ClO3P)溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯,請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去),請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復選擇,a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產物,所選裝置的連接順序為      (填代號)。能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是           。
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內放置Na2O2,按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此時,活塞a應     ,活塞b應   ,需要加熱的儀器裝置有     (填代號),m中反應的化學方程式為:      
(3)若氣體入口改通空氣,分液漏斗內改加濃氨水,圓底燒瓶內改加NaOH固體,E內放置鉑銠合金網,按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣,并驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有          。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有    性。

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