相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:不詳 題型:單選題

煅燒硫酸鎂的過程中存在以下反應(yīng):

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

a

 
b     c        d
 
B中盛放的溶液和D中收集的氣體判

斷正確的一組是

A .NaOH溶液   CO                    B.Na2CO3溶液   SO2
C. 稀硝酸      S                      D.KMnO4溶液    CO

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。
已知:①
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ.莫爾鹽的制取

試分析:
(1)步驟2中加熱方式            (填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”);必須在鐵屑少量剩余時,進行熱過濾,其原因是                                    。
(2)步驟3中包含的實驗操作名稱                            。
(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用       洗滌(填字母編號)。
a.蒸餾水      b.乙醇        c.濾液
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度,某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案,請回答:
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
(乙)方案二:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

(1)若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為           
                ,驗證推測的方法為:                                     。
(丙)方案三:(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

(2)①裝置       (填“甲”或“乙”)較為合理,判斷理由是                      。量氣管中最佳試劑是   (填字母編號。如選“乙”則填此空,如選“甲”此空可不填)。
a.水          b.飽和NaHCO3溶液      c.CCl4
②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為    

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2),有固體雙氧水的俗稱,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O △H<0;回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號)_________。
A.FeCl3溶液B.H2SC.稀硫酸D.NaHCO3溶液
(2)反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是__________。
(3)在上述流程中,向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是____________________。
(4)該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________________(填化學(xué)式)。
(5)生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,請簡述該步操作過程___________。
(6)實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉,該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______,冷凝管應(yīng)從__________處進水。
(7)由實驗測定反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響如下表:根據(jù)下表數(shù)據(jù),你認為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是_______________。
T/℃
活性氧百分含量
產(chǎn)率
5~10
13.94
85.49
10~15
14.02
85.78
15~20
15.05
88.38
20~25
14.46
83.01
、

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下圖是實驗室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是
選項
發(fā)生裝置中的藥品
干燥和集氣裝置
A
電石和飽和食鹽水
圖2
B
大理石和稀鹽酸
圖1
C
銅和稀硝酸
圖2
D
氧化鈣和濃氨水
圖1

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有下列兩套實驗裝置,用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是
A.圖I裝置用于制取乙酸乙酯,圖II 裝置用于制取乙酸丁酯
B.導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流
C.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇
D.加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(本題共10分)
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到(NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為-64.5 ℃,沸點為-5.5 ℃,并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某;瘜W(xué)興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯,實驗時,先通入Cl2,待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時,再緩緩?fù)ㄈ隢O。“→”表示氣流方向。

34.實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式是______________________________。
35.裝置F的作用是___________________________________。
36.亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
37.實驗中“先通入Cl2,待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時,再將NO緩緩?fù)ㄈ搿保瞬僮鞯哪康氖莀_____________________________________________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(本題共12分)
我國利用生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具體生產(chǎn)磷銨流程如下:

38.操作a的名稱是___________,實驗室中進行此操作的非玻璃儀器用品有___________;在實驗室中操作b的名稱是______________________。
39.裝置a中生成兩種酸式鹽,它們的化學(xué)式分別是_______________________。
40.固體A中一定含有的物質(zhì),其化學(xué)式是_________________。
41.熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置;瘜W(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康,氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。
42. 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是__________。
a.NaOH溶液、酚酞試液                  b.KMnO4溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液                      d.氨水、酚酞試液
所用的測量方法為                  。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)為快速得到乙醇氣體,可采取的方法是                             ;若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是 _________(填寫編號);
a.取下小試管             b.移去酒精燈
c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________。
(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗M的組成,進行下列實驗。
① M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+
關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是             (填寫編號)。
a.一定有+3價和+2價鐵,一定無0價鐵    b.一定有+3價、+2價和0價鐵
c.一定有+3價和0價鐵,一定無+2價鐵    d.一定有+3和+2價鐵,可能有0價鐵
(4)若M的成份可表達為FeXOY,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進行定量測定,實驗裝置和步驟如下:

① 組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧  b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實驗中每步反應(yīng)都進行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FeXOY=_____。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比,設(shè)計了如下實驗流程:

實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后,黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題:
(1)檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。
(2)實驗室檢驗氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。
(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。
 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
乙小組
_____
濃氨水、氫氧化鈉
用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:_______
(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為________________。
(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比明顯小于理論值,其原因是_______。為此,乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器,重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積,得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是________。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)曾經(jīng)有一種固氮的方法:1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2
已知:CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3;CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
 
(1)某同學(xué)采用以下裝置(加熱和夾持儀器已略去)制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是         (填一種);
   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管;
(2)檢驗反應(yīng)后的固體(用W表示)中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水,有氣泡產(chǎn)生,說明固體中含有氮元素,該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論,還需進行的實驗是                      。
(3)測定W中CaCN2的質(zhì)量分數(shù)
步驟Ⅰ:按如圖所示裝置(夾持儀器已略去)進行實驗:關(guān)閉彈簧夾,將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中,當W反應(yīng)完全后,打開彈簧夾,通入氮氣,直至氨氣被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步驟Ⅱ:準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中,滴入幾滴指示劑,用cmol·L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸,實驗測得消耗標準溶液的平均體積為vmL。
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下:
指示劑
a
b
c
變色pH范圍
3.1~4.4
8.0~10.0
4.4~6.2
說明
pH<3.1顯紅色
pH>4.4顯黃色
pH<8.0顯無色
pH>10.0顯紅色
pH<4.4顯紅色
pH>6.2顯黃色
①上述滴定過程中,不宜選用的指示劑是                 (填字母序號);
②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為          mol;經(jīng)進一步計算可求得W中CaCN2質(zhì)量分數(shù)。
③上述實驗所得結(jié)果明顯偏小,若不考慮裝置的氣密性和操作誤差,則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是  
                (寫1種)。

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