下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

A．向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-

B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液含有Fe2+

D．將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色，說明利用滲析可提純膠體

在探究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)實驗中，老師取一片該補(bǔ)鐵劑用鹽酸溶解，經(jīng)脫色過濾后，得到250mL近乎無色的溶液，繼續(xù)加入1滴液溴，振蕩，溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，因Br₂水本就呈棕黃色，使溶液變黃色的物質(zhì)是Br₂；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是______（填粒子的化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氧化碳D．硫氰化鉀溶液．請你用兩種方法支持乙同學(xué)，寫出選用的試劑編號及實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象：

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
第一種方法	______	______
第二種方法	______	______

（3）用（2）中所提供的試劑即可驗證該補(bǔ)鐵劑經(jīng)脫色后的溶液中含F(xiàn)e²⁺而不含F(xiàn)e³⁺．請寫出實驗步驟和現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
______	______

（4）補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量的測定通常使用到雙氧水，請寫出將雙氧水滴入該補(bǔ)鐵劑經(jīng)脫色后的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)（1）、（2）實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A．______B______C______D______．

某待測液中可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進(jìn)行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現(xiàn)象是______．

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍(lán)色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關(guān)系如圖

請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______，不能確定的離子有______．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式______、______．
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl^-：______．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是______．

大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有______；肯定不存在的離子有______，說明其不存在的理由：______．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：______．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有______、______，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：______．

為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是（　�。�

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+

檢驗溶液中是否含有Cl^-，選用的試劑是稀硝酸和AgNO₃溶液，其中稀硝酸的作用是（　�。�

A．加速反應(yīng)的進(jìn)行

B．排除某些雜質(zhì)離子的干擾

C．生成不溶于水的物質(zhì)

D．加大沉淀的生成量

多數(shù)自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗自來水中Cl^-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　　）

A．石蕊試液	B．四氯化碳
C．氫氧化鈉溶液	D．硝酸銀溶液

鐵元素在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）某補(bǔ)鐵口服液中的鐵是Fe²⁺，某學(xué)生向其中加入NaOH溶液，則他應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是______，該過程中的化學(xué)方程式（或離子方程式）為______；______．
另一學(xué)生懷疑其中的Fe²⁺可能變質(zhì)，為驗證他的想法，可向該口服液中加入______溶液，若觀察到______的現(xiàn)象，則證明已經(jīng)變質(zhì)．