下列各組物質(zhì)用一種試劑不能加以鑒別的是（   ）

A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液

B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇

C．Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液

D．NaCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液

限用一種試劑即可鑒別NaCl、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂、Na₂SO₄溶液，該試劑是（  ）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液

有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(   )

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl－存在

B．加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH4+存在

D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO32－存在

如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進行互滴實驗，將現(xiàn)象列表如下：

根據(jù)以上信息可以推出：A     ，B    ，C      ，D          。

現(xiàn)有四瓶未知溶液它們是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L)，某化學(xué)性質(zhì)小組，為了將它們鑒別出來，而又沒有其他任何試劑，于是同學(xué)們采取如下的實驗步驟：
（1）將四瓶溶液用A、B、C、D標記
（2）取少許溶液兩兩混合，根據(jù)實驗現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組
（3）取甲組混合液，不斷滴入乙組中的一種未知液，可以鑒別出 A：          B：          
（4）再取已鑒別出的溶液2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整個過程中無明顯的實驗現(xiàn)象；可知C         D          （寫化學(xué)式）寫出上述實驗過程中反應(yīng)的離子方程式               

有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：
⑴將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；
⑵過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；
⑶在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
由此實驗推斷：該粉末中一定含有_________________________________________；
一定不含有_______________________；可能含有____________________。（填化學(xué)式）

人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺離子，不經(jīng)處理排放危害極大。某工廠技術(shù)人員設(shè)計了創(chuàng)新方案，使有害離子的濃度降低到排放標準，同時得到了純度較高的鎳粉。
廢液經(jīng)分析組成如下：

在強酸性的廢液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH到2，在攪拌下加入飽和Na₂CO₃溶液和NaClO除去Mn²⁺、Co²⁺，并控制pH不超過3.5（Na₂CO₃需緩慢加入，防止產(chǎn)生大量CO₂而冒槽），過濾后電解含Ni²⁺的過濾液，以鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，以鉛片為陽極，電解后在陰極得到鎳粉�；卮鹣铝袉栴}
⑴　調(diào)節(jié)強酸性廢液至pH=2，可否直接用飽和Na₂CO₃溶液？分析你的原因
⑵　寫出除去廢液中Mn²⁺、Co²⁺的反應(yīng)方程式
⑶　攪拌過程中Ni不被沉淀下來，實際操作中是如何實現(xiàn)？
⑷　電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如下圖，試分析如下圖所示變化的原因.并選擇電解的最佳pH值