下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（   ）

A．用加入適量銅粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．分液操作時(shí)，首先要打開(kāi)分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液

C．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出

D．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液體中

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是

A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

（10分）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑及離子方程式。（1）Na₂SO₄溶液（CuSO₄）
除雜試劑：          ，離子方程式：                                             。
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）
除雜試劑：            ，離子方程式：                                           。

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

	物   質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	硝酸銅溶液（硝酸銀）	銅粉	結(jié)晶
B	NaCl溶液（CuCl2）	NaOH溶液	萃取
C	乙醇（水）	——	分液
D	銅粉（鐵粉）	稀鹽酸	過(guò)濾

下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是

在實(shí)驗(yàn)中，有下列四組試劑，某同學(xué)分離含有KCl、FeCl₃、BaSO₄的混合固體，應(yīng)選用的試劑組是                                                   （     ）

A．H2O、AgNO3溶液、稀HNO3

B．H2O、KOH溶液、鹽酸

C．H2O、KOH溶液、稀HNO3

D．H2O、AgNO3溶液、鹽酸

（10分）有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步的提純。課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。
探究一：這包粗鹽中還含有什么雜質(zhì)？
根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計(jì)該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂�，F(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測(cè)：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)是否會(huì)有           （填化學(xué)式，下同）；接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)是否會(huì)有          。實(shí)驗(yàn)證明這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl₂。
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾；④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；⑤溶液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體。
（1）②、③、⑤的步驟中，都使用到同一儀器                （填名稱(chēng)），它在步驟②和⑤中的操作方法相同，但目的不同。在步驟②中的目是                    ，在步驟⑤中的目的是                         。
（2）步驟③中加入的試劑是             （寫(xiě)化學(xué)式）；步驟⑤中進(jìn)行的“某一操作”是                                                      ，目的是                                     。
（3）步驟⑥中你認(rèn)為需要稱(chēng)量的固體A還是固體B，       （填A(yù)或B），你不選擇另一種固體的理由是                                                      。

關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是

A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl－

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32－或SO32－

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NH4+

把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）

A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(　　)
A．萃取法　　　　　　            B．升華法
C．蒸餾法                              D．分液法