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來(lái)源：同步題
題型：單選題
乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧�。乙醇的燃燒熱�?366.8 kJ·mol-1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為QkJ。測(cè)得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關(guān)普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol-1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/10 kJ·mol-1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/110 kJ·mol-1
D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol-1
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來(lái)源：同步題
題型：填空題
2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在“固體表面的化學(xué)過(guò)程”研究中取得的杰出成就。不同物質(zhì)接觸面的過(guò)渡區(qū)稱為界面，若其中一物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)，這種界面通常稱為表面；在其表面上所發(fā)生的一切物理化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實(shí)質(zhì)的科學(xué)稱為表面化學(xué)。
（1）下列哪些研究屬于表面化學(xué)研究的范疇？____________(填寫字母代號(hào))。
A．鋼鐵的生銹
B．以鐵的氧化物為催化劑合成氨
C．以鉑、銠等為催化劑，將汽車尾氣中的氮的氧化物與CO等轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)
D．用惰性材料為電極，組成甲烷-空氣燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
（2）列舉硫酸工業(yè)中屬于“表面化學(xué)”范疇的中學(xué)化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：__________________________________。
（3）化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量變化如下圖所示，(注：圖中ΔE都為正值)
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe
2O
3，當(dāng)催化劑中Fe
2+與Fe
3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化劑活性最高，以Fe
2O
3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe
2O
3＋C
4FeO＋CO
2，為制得該種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe
2O
3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為____________g。
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來(lái)源：專項(xiàng)題
題型：單選題
含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -28.7 kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -57.4 kJ·mol-1
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來(lái)源：專項(xiàng)題
題型：單選題
下列說(shuō)法中，不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出5518kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ·mol-1
C．酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
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來(lái)源：0117 月考題
題型：單選題
甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222．5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1
D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1
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來(lái)源：0130 期末題
題型：單選題
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=+725．8kJ/mol
B．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725．8kJ/mol
D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol
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來(lái)源：專項(xiàng)題
題型：填空題
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化
（1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________
（2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H。
C（石墨）+ O2（g）= CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol
2C2H2（g）+ 5O2（g）= 4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，
則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H __________________kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________
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來(lái)源：專項(xiàng)題
題型：填空題
已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________。
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=___________。
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量
3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是___________
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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