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科目: 來源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
 
混合物
試劑
分離方法
A
蔗糖(葡萄糖)
銀氨溶液
過濾
B
甲烷(乙烯)
溴水
洗氣
C
乙酸乙酯(乙酸)
氫氧化鈉溶液
蒸餾
D
淀粉膠體(氯化鈉溶液)
蒸餾水
分液
 

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列各組混合物,可以用分液漏斗分離的是
A.苯和水B.苯和溴苯C.乙醇和溴水D.乙酸和乙醇

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘是重要的無機(jī)化工原料,海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn),設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)。

請回答:
(1)步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______________________(填序號)。
a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。
(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
(4)步驟⑤中,可以選擇的有機(jī)溶劑是__________________(填序號)。
a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
(5)同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后,所得到的水溶液呈淡黃色。某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì),檢驗(yàn)方法是: __________________________________________________________________________。
(6)因過量的Cl2會與I2反應(yīng),所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量。為證明此說法,某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量碘水,滴加氯水,觀察到碘水逐漸褪色,經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

在鋅濕法冶煉過程中,會產(chǎn)生大量銅鎘渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等),直接丟棄會造成環(huán)境污染,也是資源浪費(fèi),以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業(yè)流程:

已知:硫酸鋅晶體易溶于水,難溶于酒精。
(1)加入硫酸的目的            
(2)硫酸不能溶出銅,加入錳粉是為了結(jié)合鐵離子的變價(jià)來傳遞電子,將銅溶出,錳粉的主要成分為MnO2,相關(guān)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+              。
(3)由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體,必要的操作方法為                       
(4)制得的硫酸鋅晶體需要洗滌,選擇的試劑為   ,原因是          。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

根據(jù)題意完成下列問題:
(1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。
(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,加入少量MnO2的作用是                             
(3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:
①過濾后洗滌的目的是什么                   ;簡述如何洗滌沉淀                                                           
②若實(shí)驗(yàn)得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                   

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動小組對一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚的興趣,試通過實(shí)驗(yàn)來探究其成分。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)裝置:

用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置
該裝置B中發(fā)生的離子方程式是                                       
裝置B的作用是                                    
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r(shí),停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,冷卻到室溫,停止通氣,同時(shí)觀察到澄清的石灰水變渾濁。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
甲認(rèn)為:依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。
乙認(rèn)為:僅從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵,她增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn):用磁鐵靠近生成的黑色固體,看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。
請你通過該反應(yīng)的相關(guān)資料對他們結(jié)論作出判斷并通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其合理性:
(1)在一定條件下:一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下,可發(fā)生如下反應(yīng)
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 
Fe3O4+4CO4Fe+4CO2 
(2)四氧化三鐵(Fe3O4)為黑色固體,有強(qiáng)磁性,能夠被磁鐵吸引。
甲、乙同學(xué)的結(jié)論:                             你對此評價(jià)的理由是:      
                                                            
Ⅳ.實(shí)驗(yàn)探究
對反應(yīng)后固體成分提出假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Fe;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Fe3O4;
假設(shè)3:反應(yīng)后固體中_______________________
為確定實(shí)驗(yàn)中最后的產(chǎn)物的成分,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程,并將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。
限選試劑和儀器: 1mol/LCuSO4 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L鹽酸、0.01mol/L氯水、試管、玻璃棒、膠頭滴管。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一:取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別于A、B試管中,加入足量1mol/LCuSO4溶液、攪拌溶解。
(1)若A試管中黑色固體不溶解,并且沒有觀察到其他現(xiàn)象,則黑色固體為       
(2)若B試管中有紅色固體析出,則說明黑色固體中含有Fe。
步驟二:對試管B中溶液過濾,將所得固體洗滌干凈后,加足量1mol/L鹽酸后,再依次分別加入適量0.01mol/L氯水、少量0.01mol/L KSCN溶液
(1)若溶液不變紅色,則         
(2)若溶液變紅色,則           
 
Ⅴ.延伸探究:丁同學(xué)試圖通過反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分,你認(rèn)為可行嗎?(假設(shè)氧化鐵在反應(yīng)中完全反應(yīng))              (填“行”或“不行”)理由是                                                              。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。

已知:常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。
金屬離子
氫氧化物開始沉淀的pH
氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
 
回答下列問題:
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中,可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用右圖所示裝置制取氧氣,試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:______、______

(2)培燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物,若將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______、______
(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_________
(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是_____,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的_____。
A.氫氧化鈉     B.稀鹽酸    C.氨水      D.氧化銅
(5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該金屬離子沉淀完全,則Ksp[Fe(OH)2]= _____。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
(1)下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O的流程圖。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________,反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘,其原因是___________。
②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O),步驟為:
Ⅰ.稱取2.8500g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成250mL溶液;
Ⅱ.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的滴定方式中,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號);判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是____________;計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù));若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________;______________。
(2)已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序?yàn)閍接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________;該裝置中冷水的作用是_________________。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

FeSO4·7H2O俗稱綠礬,廣泛用于醫(yī)藥和工監(jiān)領(lǐng)域。
(1)已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):
。利用下圖裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序?yàn)?u>        (用a~i的字母表示)。
②裝置C中的試劑X化學(xué)式為         ;該裝置中冷水的作用是            。
(2)以下是FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)窒制備流理圖。

根據(jù)題意完成下列填空:
①反應(yīng)Ⅱ需要l00mL l.5mol·L-1l的稀硫酸溶解潔凈的鐵屑,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及     ,量取濃硫酸的體積為             。
②反應(yīng)1需要加熱數(shù)分鐘,其原因是                ;操作A為       。
③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的體積為200.00mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               ,計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下:

完成下列填空:
(1)粗鹽水(含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+),加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來源于石灰窯廠),則沉淀劑B 的化學(xué)式為                                    。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下:

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                ,b接               ,f接c。
②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體,檢驗(yàn)通入的NH3已過量的實(shí)驗(yàn)操作是      
(3)操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學(xué)稱取該純堿樣品m g,再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g,則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
(4)現(xiàn)有25℃下,0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9,下列說法正確的是                            (填代號)。
a.0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b.混合后的溶液中,c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
c.由題意可知,NH3·H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d.混合前兩份溶液的pH之和大于14

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