用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

圖1               圖2              圖3                圖4

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸

B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣

D．用圖4所示的裝置分餾石油

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×  
(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H₂SO₄溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀。
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　 。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄·7H₂O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入　　，②過濾，得沉淀，③　　，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO₄·7H₂O質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)₂計]的百分含量約   （MgSO₄·7H₂O式量為246）

某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.8⁰C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為       、        ；
（2）操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式                  ；
（3）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl₄振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是               ；
（4）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl₄在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是    ；
（5）從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要       ，實驗中溫度計水銀球所處位置為         ，錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為           。

下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	溶液中一定含有
C	用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小	H2SO3酸性強于H2CO3
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色	濃氨水呈堿性

 

髙純氧化鐵（a-Fe₂O₃)是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣 (Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下。請回答有關(guān)問題：

（1）過濾操作中的玻璃儀器為________。
（2）實驗室需240mL4.8mol ? L^－1的硫酸溶液，若用18.4 mol ? L^－1的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為________。
（3）溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子________。
（5）操作I的名稱是________。列舉W的一種用途________。
（6）  某實驗小組設(shè)計的氨氣制備實驗流程為:發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理，則接口的連接順序是_______________。

（7）將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中,若得到25℃0.1 mol.L^-1的NH₃ ? H₂O溶液或NH₄Cl溶液，請你設(shè)計實驗，比較NH₃ ? H₂O的電離程度和NH₄Cl的水解程度大小。

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂?6H₂O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：

請回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用    （用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ，工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是   ；
（3）步驟④進行的實驗操作為    、   ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   ；

A．水

B．硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

（4）指出下圖中儀器b 的名稱   ， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分數(shù)   （列計算式即可）。

下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是

A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾

B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液

C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾

D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾

B．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液

D．巳知：Ksp (CuS)<Ksp (FeS)，可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。 
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學(xué)測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L^-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m³這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗．能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> 

A．用圖1所示裝置除去HCl氣體中的少量C12

B．用圖2所示裝置檢驗加熱時產(chǎn)生的乙烯

C．用圖3所示裝置在鐵制品表面鍍銅

D．用圖4所示裝置分離溴的四氯化碳溶液