海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是（  ）

A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘

B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

C．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來分別制得鈉和鎂

D．從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料

下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是（  ）

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉的中含有的氯化銨

B．方案1中殘留物應該具有受熱易揮發(fā)的性質

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的其它物質發(fā)生化學反應

D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca²⁺、Mg²⁺、Br^－、SO₄^2－、Cl^－等），來制取較純凈的無水CaCl2及液溴，他們設計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅰ中加入的試劑1是           ；在從橙色液體中分離出溴時，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置（見圖A、B、C、D）是          。

（2）加入溶液W的目的是             。
（3）操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要                           。
（4）某同學用如上圖E所示的實驗裝置制取操作1前的氧化劑，寫出該反應的離子方程式            ，試簡述該裝置氣密性的檢驗方法                      。

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀。

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

 
根據題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，還有          、          。
(3)加入的NaClO可與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀，該反應的離子方程式：                         。
在調節(jié)pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                     。
(4)為了檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，可選用的試劑是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H₂O₂     D．KMnO₄稀溶液
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟      、                    。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO₄·7H₂O196.8g，則MgSO₄·7H₂O的產率為                    (相對分子質量：MgSO₄·7H₂O－246  MgO－40)。

正丁醛經催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現設計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO₃溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是

A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾	B．過濾、分液、蒸餾、萃取
C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾	D．過濾、分液、過濾、蒸餾

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。下列   酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號）。

A．鹽酸

B．稀硫酸

C．硝酸

D．氫硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。
（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________________（填化學式）。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K₂MnO₄，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________。
（4）已知KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn^2＋和CO₂。取上述制得的KMnO₄產品0.33 g，恰好與0.67 g Na₂C₂O₄完全反應，則KMnO₄的純度為________％。

某溶液含有Ⅲ中的離子（見下表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（   ）

海洋中資源豐富，如下圖所示，下列有關說法正確的是

A．工段③④⑤是溴元素的富集過程，③④⑤中均發(fā)生了氧化還原反應

B．工段②中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．氯堿工業(yè)通過電解NaCl溶液，主要生產Cl2、H2和純堿

D．工段①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，操作順序為：加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量鹽酸→過濾

下列有關實驗結論正確的是

A．某單質的水溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

B．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

C．向某固體中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁、但不能使品紅溶液褪色的氣體，則原固體中一定含有CO32-或HCO3-離子

D．為測定2SO2+O22SO3反應混合物中硫元素的總量，將其加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算即可

僅用下表提供的實驗器材（夾持儀器和試劑任選），不能完成相應實驗的是