（Ⅰ）二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl^－和___________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L^－1FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce^3＋），消耗25．00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）濾渣2的成分是______________（填化學(xué)式）。
（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑   MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________（填化學(xué)式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

A．NaOH溶液

B．Ca（OH）2溶液

C．稀硝酸

D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。

實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是（   ）

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：                                     ；
已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分）

步驟	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	試劑	現(xiàn)象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
（4）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是                                                                               。

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是

A．提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾

B．除去CO2中混有的少量CO：混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸

C．除去鹽酸中混有的少量CaCl2：加入過量CaCO3粉末，過濾

D．除去NaCl溶液中混有的少量I2：向混合溶液中加入適量CCl4，充分振蕩，分液

下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器C、E的名稱                 、                
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）
①NaCl固體和泥沙：                  ②花生油和水：             
（3）下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是                              
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的瓶塞
D．在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌
E．制蒸餾水時(shí)E儀器中水的流向是上進(jìn)下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl₄，充分振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？
                                                                               
（5）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：           
A．汽油          B．CCl₄           C．酒精          D．醋酸

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①_______________________；試劑③________________________。
（2）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。
（3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：
                                                                          
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉        （填“能”或“不能”）透過半透膜；
SO₄^2-         （填“能”或“不能”）透過半透膜；
請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：
限選試劑：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(NO₃)₂溶液、
碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

 

為了除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是(　　)
①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na₂CO₃溶液�、菁舆^量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：
①為                ，③為               ；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                            。
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機(jī)溶劑是(       ) 

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是                      。
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處： ①                        ，②                           。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是            ，最后晶態(tài)碘在            里聚集。

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i  NaOH   ii                      iii                 （填化學(xué)式）。
（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：                                              ；
加入試劑iii：                                              。
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑  為                 。（從提供的試劑中選）
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

欲用上述濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有                        （填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：                         。