下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

A．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K＋

B．向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SO42－

D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯

某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   。
（2）氧化時加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   。
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是   （填字母）。

A．BaCl2	B．BaCO3
C．NaOH	D．Ba(OH)2

（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是   。
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl₂的實驗操作依次為   、冷卻結(jié)晶、   、洗滌、干燥。

高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）通過下列反應(yīng)制備：
FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄
Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO₄雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO₄溶液。在上述過程中，TiOSO₄能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ；加入鐵粉的作用有   、   。
（2）由純凈的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄時，需在真空環(huán)境下進行，原因是   。
FeC₂O₄生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導(dǎo)致
FeC₂O₄的產(chǎn)率   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）將含有FeC₂O₄的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   。
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO₄溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾，   ，過濾，得到較純凈的FeSO₄溶液。

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm-3	在水中溶解性
甲苯	－95	110.6	0.8669	難溶
苯甲酸鉀	121.5～123.5			易溶
苯甲酸	122.4	248	1.2659	微溶

 
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在   （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是   。
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有   、   （填儀器名稱）。
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是   。
（5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是   。

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO42—
B	將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水	實驗現(xiàn)象1： 上層溶液不變紅， 下層溶液紫紅色 實驗現(xiàn)象2： 上層溶液變紅	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產(chǎn)生無色氣體	Na2O2沒有變質(zhì)
D	BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸	有氣體生成	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

 

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當(dāng)加熱，其目的是：        。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：       。
（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：             。
（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：     ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：                。

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應(yīng)來制備無水AlCl₃。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl₃是：   晶體，其結(jié)構(gòu)式為：   。
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為：            。
（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：   。
（5）AlCl₃產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl₃產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：   。

易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是       。

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是                      。若要從溶液中得到綠礬FeSO₄·7H₂O，必須進行的實驗操作是          （按順序填寫）。
a．過濾洗滌      b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結(jié)晶      d．灼燒      e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N₂，其目的為                   。結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N₂至常溫，其目的為                           。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是           。
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。現(xiàn)設(shè)計下列三種實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定。
【甲】a g樣品溶液得固體b g
【乙】a g樣品量氣測得氣體體積V_a mL
【丙】a g樣品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V_b mL你認為以上方案中   無法確定樣品的組成，理由是                                     。

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收
K₂Cr₂O₇。實驗室對含鉻廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；
②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O；
③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L^－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L^－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達到支管口位置時應(yīng)進行的操作為   。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是   。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

 
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。
①若實驗中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       （設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

為除去下列物質(zhì)所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和操作合理的是

A．乙醇（水）：加氫氧化鈣固體，過濾

B．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，分液

C．溴水（溴化鈉）：除雜過程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液

D．苯甲酸（苯甲酸鈉）：加稀硫酸，蒸餾