aF是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)作物殺蟲劑、木材防腐劑等。某課題組設(shè)計(jì)了以氟硅酸(H₂SiF₆)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨的實(shí)驗(yàn),其工藝流程如下:

已知:20 ℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2 g,氟化鈉的溶解度為4 g,Na₂SiF₆微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是　                                       ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名稱依次是　(填寫序號(hào))。
a.過(guò)濾      b.加熱蒸發(fā)     c.冷卻結(jié)晶      d.洗滌
(2)上述流程中①的化學(xué)反應(yīng)方程式:
　　H₂SiF₆+　　NH₄HCO₃　　NH₄F+ 　　H₂SiO₃↓+　　CO₂↑+　　　　 
(3)流程①中NH₄HCO₃必須過(guò)量,其原因是                             　。
(4)若不考慮氟化鈉的溶解,7.2 g氟硅酸理論上最多能生產(chǎn)　　　　 g氟化鈉。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯

B．用如圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

下列除雜或鑒別的實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是（  ）

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過(guò)濾

B．用酒精可以從碘水中萃取碘

C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純

D．用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2

如果你家里的食用花生油混有了水，你將采用下列何種最佳方法分離它們  （   ）

A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取

下列敘述正確的是(　　)

A．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法

B．氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，必須將蒸發(fā)皿中的液體蒸干才能停止加熱

C．實(shí)驗(yàn)室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2雜質(zhì)

D．測(cè)定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤(rùn)濕的pH試紙上

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．裝置甲：為防止鐵釘生銹

B．裝置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯

C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置�。簩�(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32—

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42—

D．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后變藍(lán)，則原溶液中一定有I－

下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是(　　)

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃

B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉

C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾

D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu^2＋、Fe^3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L^－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)₂開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO₄·7H₂O晶體，還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中做輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃，還含有少量的Al₂O₃)通過(guò)以下過(guò)程來(lái)制取。

回答下列問(wèn)題：
(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO₂·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)=8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)。
①在實(shí)驗(yàn)室，步驟Ⅰ應(yīng)在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。
②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；反應(yīng)完成的標(biāo)志是________。
(4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇＋2KCl=K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大)
基本實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結(jié)晶，再過(guò)濾得K₂Cr₂O₇晶體。其中③應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。