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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A.用AgNO3溶液鑒別NaCl和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾
C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4
D.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí),可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(本題共16分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì)
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
  (1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。
(2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是                ,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+。
(3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是                       。
(4)步驟Ⅳ中,在   (填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應(yīng)方程式為                 。
(5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S,進(jìn)行二級(jí)沉降。為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L,則c(Na2S)至少是      mol/L。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

利用下表提供的實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不跟)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)
相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A
燒杯、玻璃棒、短頸玻璃漏斗
苯甲酸的重結(jié)晶
B
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
C
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
用固體NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液
D
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作.

回答下列問題:
(1)起始濾液的pH   7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是                  
(2)試劑I的化學(xué)式為         ,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為         ,②中加入試劑Ⅱ的目的是          ;
(4)試劑Ⅲ的名稱是          ,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          ;
(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為        .(列式并計(jì)算結(jié)果)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

(4分)(2012?廣東)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。
A.用溴水鑒別苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鑒別SO42與SO32
C.用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(17分)(2012?廣東)難溶性雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s)?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:

(1)濾渣主要成分有                     以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:               
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入       溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入        溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①                                                        ;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K              (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)(2012?廣東)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原理:

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn).
(1)操作Ⅰ為      ,操作Ⅱ?yàn)?u>       .
(2)無色液體A是        ,定性檢驗(yàn)A的試劑是          ,現(xiàn)象是         
(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容.
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論

將白色固體B加入水中,加熱溶解, _________ 
 _________ 
得到白色晶體和無色溶液
 

取少量濾液于試管中, _________ 
生成白色沉淀
濾液含Cl

干燥白色晶體, _________ 
 _________ 
白色晶體是苯甲酸
(4)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10﹣3mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為         ,計(jì)算結(jié)果為          (保留二位有效數(shù)字).

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)(2012?山東)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:

(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入    (填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物.
(2)如下圖所示,過濾操作中的一處錯(cuò)誤是                 
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是                      .高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是      
(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備.
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是       .F中試劑的作用是          .用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為             

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

(15分)硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________,濾渣A的主要成分是__________________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是                ;反應(yīng)的離子方程式              。
a.NaClO        b.H2O2        c.KMnO4        d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑為             (寫名稱),能否用酸性的KMnO4溶液?      (如果能,下問忽略),理由是:                       。(可用文字或方程式說明)
(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是                                     。
(6)稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(15分)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于第______周期第________族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因____________________________________________________。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是____________。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是_________________________________________。

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