下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ-mol^-1，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ-mol^-1．則C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H為_(kāi)_____．
（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ-mol^-l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ-mol^-l．則N₂H₄和NO₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是______kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______．

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ-mol^-1、-283.0kJ-mol^-1和-726.5kJ-mol^-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是______kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=

nA

tA

mol-L^-1-min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____．

有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ/mol
下列關(guān)于它們的表述中，正確的是（　　）

A．它們都是吸熱反應(yīng)	B．2 a=c
C．a(chǎn)=b	D．a(chǎn)，b和c均為負(fù)值

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

A．2SO2+O2 500℃ V2O5 2SO3 △H=-196.6 kJ/mol

B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1＞△H2

B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若將0.5mol濃H2SO4溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是（　　）

A．H2O （g）=H2（g）+1/2 O2（g）△H=-242 kJ/mol （反應(yīng)熱）

B．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃燒熱）

D．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

發(fā)射宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是______kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ-mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ-mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______．

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ-mol^-1，（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ-mol^-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多