下列有關(guān)試劑的保存方法，不正確的是（  ）

A．把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存

B．少量的鈉保存在煤油中

C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D．把氫氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣�確的是（   ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�完成上述過程

序號	實驗步驟	簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K2Cr2O7晶體

 

（3分）下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體也從下口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液直接蒸干

D．稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右

盤中

對下列有關(guān)實驗的描述正確的是

A．配制銀氨溶液時，將硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中

B．苯中混有苯甲酸，加足量NaOH溶液，然后分液

C．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后分液

D．檢驗氯乙烷中的氯元素，先加NaOH溶液加熱，然后再加AgNO3溶液

進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

A．溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性

B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag＋的還原性比Cu2＋強

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)

（10分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是                    。
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有                   。
（3）取10.00mL待測液，用                  量取。
（4）用0.2010mol·L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時         手旋轉(zhuǎn)         式滴定管的玻璃活塞，          手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視            ，直到滴定終點。
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：                    。

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度；                     。

下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管  ⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是             ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的儀器是        ；在使用前需要查漏的儀器      （填序號）

實驗室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、500mL容量瓶外還需要的其它儀器有：                                   
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為          g。
（3）如果出現(xiàn)以下操作，能使所配濃度偏大的是(填寫字母)               

A．稱量用了生銹的砝碼；	B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯                   F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞顛倒搖勻，正立靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

實驗中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別為

A．950ml；201.4g

B．1000ml; 212g

C．100ml; 21.2g

D．500ml; 100.7g

(1) 下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是 _________
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL      B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．用堿式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
E．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
（2）根據(jù)右圖描述回答下列問題：
①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？(填序號)        

A.漏氣             B.不漏氣              C.不能確定
②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？(填序號)          A.漏氣          B.不漏氣           C.不能確定