已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol     CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol   則CH₄在空氣中不完全燃燒時，熱化學方程式是（　　）

A．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol

B．4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2642kJ/mol

C．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1497kJ/mol

D．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1497kJ/mol

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質，提純工藝線路如下：



Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：



Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：

物質	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為______．25℃時，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=______．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在______．
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產中是否可行______，并說明理由______．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式______．

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ．對于下列反應：
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ
則a、b、c三者的大小關系為（　�。�

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．無法比較

CH₄ 是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3KJ?mol^-1．它可以作為燃料電池的燃料．
（1）寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：______；
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8KJ?mol^-1、393.5KJ?mol^-1；則反應C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反應熱△H=______；
（3）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構成燃料電池．該電池的負極反應式為：______；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：
①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現象：______．
②到燃料電池消耗2.8L O₂（標準狀況下）時，計算此時NaCl溶液的pH=______（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．在Y極通過的電子的物質的量為：______．
③電解之后，要使溶液恢復原狀，應該向溶液中加入物質______（填名稱）．溶液中Cl^-流向______極（填“X”或“Y”）．

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1說明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量總和小于2 mol H2O（g）的能量

B．已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1

C．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0

D．已知強酸強堿反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

下列說法正確的是（　�。�

A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2=V3

B．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS飽和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，為使溶液里c（Fe2+）達到了1mol?L-1，應調節(jié)溶液中的c（H+）為1.11×10-3mol?L-1

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）

D．已知氫氣的標準燃燒熱為285.8kJ?mol-1，相應的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl₃的流程如下：



（1）已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學方程式______．
（2）反應2CO+O₂

2CO₂的平衡常數為K₁；反應4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常數K₂，則反應3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常數K與K₁、K₂的關系式______．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應：
①Fe₂O₃+3C

高溫  .

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂若反應產生的氣體是CO₂和CO，則

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范圍是______．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因______．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是______（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高溫度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10^-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此時所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

（1）已知物質的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7，8，9，則其酸根形成的酸的酸性從強到弱的順序為______
（2）物質的量濃度相等的a：NH₄Cl；  b：CH₃COONH₄，c：NH₄HSO₄三種溶液其中NH₄⁺濃度從小到大的順序為______．
（3）已知，在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學方程式為______
（4）在一定溫度下，反應

1

2

H₂ （g）+

1

2

X₂ （g）?HX （g）的平衡常數為10，若將1.0mol的HX （g）通入體積為 1.0L的密閉容器中，在該溫度時 HX （g）的最大分解率約為______．

根據以下3個熱化學方程式，下列有關Q1、Q2、Q3三者關系的判斷中正確的是
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g) △H＝―Q3 kJ/mol