某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>______             _________為止。
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                。

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是_____（填序號(hào)）。

A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B．用量筒量取12.36 mL鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______                            ____。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：                         。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是：

A．制蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片

B．在用實(shí)驗(yàn)裝置制取和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，若尾氣污染空氣，一定要吸收尾氣

C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．實(shí)驗(yàn)室若不慎發(fā)生電線短路引起火災(zāi)，我們應(yīng)立即用水滅火

在過濾、蒸餾、萃取和蒸發(fā)結(jié)晶等物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中，用不到的儀器是

下列儀器使用前必須檢查是否漏水的是                              

A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸發(fā)皿

D．長(zhǎng)頸漏斗

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是                                          （   ）
                                 
熄滅酒精燈          取用固體粉末        讀液體體積         滴加液體
A                    B                   C               D

配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是                （   ）

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面

D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、         、          。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線             
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是      
A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將    （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
⑤A步驟操作完成時(shí)，必須        后，才能進(jìn)行后面的操作。

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是  （   ）

A．溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好與刻度線相切

D．用濾紙稱量10．0g的氫氧化鈉固體

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故處理或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（   ）

A．可用水鑒別汽油、四氯化碳和乙醇

B．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗

C．在NaOH溶液中滴加適量CuSO4溶液制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基

D．用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯。