下列實(shí)驗(yàn)中①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過(guò)濾；④蒸發(fā)。都要用到的儀器是

A．玻璃棒

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．酒精燈

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧

B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳?xì)怏w的方法

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．膽礬中加入濃硫酸

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A．用裝置①稀釋濃硫酸	B．用裝置②制備氨氣
C．用裝置③從海水中制備少量蒸餾水	D．用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

在過(guò)濾、蒸發(fā)和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中都用到的玻璃儀器的是

A．鐵架臺(tái)

B．燒杯

C．玻璃棒

D．酒精燈

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
①將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO₄溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基；
②用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
③用鹽酸酸化過(guò)的FeCl₃溶液除去H₂還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅跡；
④測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；
⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。

A．①③

B．②③④

C．②③

D．③⑤⑥

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．盛放濃硫酸的地方應(yīng)該貼上如上圖標(biāo)志：

B．配制NaCl溶液過(guò)程中，某同學(xué)定容時(shí)俯視刻度線將導(dǎo) 致溶液濃度偏高

C．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)萃取劑應(yīng)不溶于水， 且必須比水密度大

D．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有廣泛的應(yīng)用，物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液必

然具有相似的化學(xué)性質(zhì)

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（  ）

A．用氫氣還原CuO時(shí)應(yīng)先通入氫氣待反應(yīng)裝置中的空氣排盡后再點(diǎn)燃酒精燈

B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),在有大量晶體析出時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌并緩慢加熱至溶液蒸干

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不能再補(bǔ)加水

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)

B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火

C．用KSCN溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中是否含有鐵離子

D．用蒸餾的方法可以分離酒精和水的混合物

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測(cè)量H₂SO₄溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些
Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H₂生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                   kJ。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol^－1。則P₄+3O₂ = P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為             。