（1）實驗室需要配制0.3 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有6mol/L的濃氫氧化鈉溶液，計算所需濃氫氧化鈉溶液的體積(mL)；（4分）
（2）若用金屬鈉和水反應(yīng)制得4g氫氧化鈉，則同時可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少L？（5分）

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是

③

A．裝置①當(dāng)止水夾關(guān)閉，而后從長頸漏斗注水操作可用于檢查該裝置的氣密性

B．裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2

C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO

下列實驗操作錯誤的是                                 (　　 )

A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近

B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

關(guān)于過濾操作的描述，不正確的是                          (　　 )

A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B．漏斗內(nèi)的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

C．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

D．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁

50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低點刻度為20.00mL。若將滴定管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內(nèi)30.00mL的NaOH溶液，此堿液的濃度為

A．>0.1mol/L

B．<0.1mol/L

C．=0.1mol/L

D．不能確定

下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是

A．為了節(jié)約，應(yīng)將所有實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶

B．做蒸餾實驗時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處

C．油或酒精著火時都可以用水撲滅

D．濃硫酸濺到皮膚上時，立即用大量水沖洗然后用3％～5％的NaHCO3溶液洗。

下列實驗中所選用的儀器合理的是

A．用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸

B．用500mL容量瓶配制500mL0.2mol /L的NaOH溶液

C．用托盤天平稱量11.75gNaCl晶體

D．用分液漏斗進行固體和液體的分離

（18分）Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

（1）請寫出下列儀器的名稱：A          ，B          ，C           。
（2）儀器B上標(biāo)記有           （填序號）。
①質(zhì)量   ②溫度   ③刻度線   ④濃度   ⑤容積
（3）儀器B使用前必須               。
Ⅱ.現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。
有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
回答下列問題
（4）應(yīng)量取的濃硫酸體積是        ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、
量筒、膠頭滴管外還有               ；
（5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是                                                      
（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

下列各項實驗操作和方法中，正確的是： 

A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌

B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液

D．為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾

要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是

A．25ml的量筒	B．25ml的酸式滴定管
C．25ml的堿式滴定管	D．25ml的燒杯