下列說(shuō)法不正確的是

A．紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

B．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液

C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4 g

D．減壓過(guò)濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶?jī)?nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過(guò)濾速度

下列說(shuō)法不正確的是

A．紙層析法實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使點(diǎn)有試樣的濾紙末端浸入展開(kāi)劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑

B．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀溶液混合加熱至沸騰，使溶液濃縮，有晶體析出，趁熱過(guò)濾，得到的晶體是氯化鈉，將濾液冷卻，可使硝酸鉀晶體析出

C．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小

D．當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁，或投入幾粒晶體，都可促使晶體析出

下列說(shuō)法不正確的是

A．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

B．當(dāng)沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部時(shí)，常用傾析法分離或洗滌

C．在硫酸亞鐵銨制備實(shí)驗(yàn)中，用少量酒精洗去晶體表面附著的水分；在阿司匹林的制備實(shí)驗(yàn)中用冷水洗滌阿司匹林

D．把等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨和硫酸亞鐵混合，攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至有大量晶體析出，即可得硫酸亞鐵銨晶體

下列說(shuō)法不正確的是

A．將一塊未擦去氧化膜的鋁片放入適量0.5mol·L-1CuSO4溶液中，鋁片表面無(wú)明顯現(xiàn)象

B．向其中一支試管中加入1mL乙醇，向另一支試管中加入約1.5g苯酚。再向上述兩支試管中各加一小塊吸干煤油的金屬鈉，比較乙醇和苯酚中羥基上氫原子的活潑性

C．用新制氫氧化銅可以檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，新制氫氧化銅與甘油反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液

D．用稀KMnO4酸性溶液可以檢驗(yàn)火柴頭燃燒時(shí)是否產(chǎn)生了二氧化硫氣體

下列說(shuō)法不正確的是

A．將3-4個(gè)火柴頭浸泡于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴頭中含氯元素

B．在Zn-Cu原電池中加入一定量的H2O2溶液，會(huì)延長(zhǎng)放電時(shí)間

C．用移液管量取一定體積的液體后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

D．在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鍍鋅鐵皮在鹽酸中反應(yīng)至速率突然減小時(shí)，應(yīng)立即將鐵片取出

（8分）實(shí)驗(yàn)室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題： 30℃時(shí)幾種鹽的溶解度／g

NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl	Na2SO4	（NH4）2SO4	CaCl2	MgCl2	CaSO4
36.3	27.0	11.1	41.4	40.8	78	51.7	26.2	0.165

制備純堿的步驟如下：
①配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／mL）。
②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。
③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。
④在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH₄HCO₃加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)。
⑤靜置，趁熱過(guò)濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
⑥將晶體灼燒，得到純堿。
（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
（2）步驟②中，SO₄^2-是否需要加入某種試劑除去？   ，理由是             
（3）步驟④中所有操作的共同目的是             ；
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是   ，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作為             。

（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe²⁺的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①稱取0.474 g KMnO₄晶體，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)�”溶�?0.00mL于某容器中。
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，不需要的儀器有（填序號(hào)）         ；不需要的試劑有（填序號(hào)）         。
（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為         。
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是         （填字母序號(hào)）。

（4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是         。
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量         。

用pH試紙測(cè)某溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（  ）

A．將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①：a口進(jìn)氣可收集CO2，b口進(jìn)氣可收集NH3

B．裝置②：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液

C．裝置③：模擬鐵銹蝕

D．裝置④：證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．用硝酸溶液清除試管內(nèi)壁上的“銀鏡”	B．用苯、溴水和鐵粉制溴苯
C．用溴水鑒別植物油和裂化汽油	D．用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解