正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是

A．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.40g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L－1的NaOH溶液

B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，以此研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

C．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉在該條件下沒(méi)有水解。

D．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以加快過(guò)濾速度

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配1.0mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO₃，理由是___________________________________。
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題紙上進(jìn)一步完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_____。
步驟4：

 
將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：
（3）配制250ml 約0.1mol?L^-1Ba(OH)₂溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，__________，將溶液轉(zhuǎn)入_____________，洗滌，定容，搖勻。
（4）滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。 計(jì)算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝__________________（只列出算式，不做運(yùn)算）
（5）室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液。

下列常用實(shí)驗(yàn)室儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是

A．

B．

C．

D．

下列試管實(shí)驗(yàn)的方案中，一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．制備乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加幾滴濃硫酸，振蕩，水浴加熱B．檢驗(yàn)甲基橙試液中是否混有微量酚酞：按圖所示上升紙上層析法實(shí)驗(yàn)
C．檢驗(yàn)醛基：加入CuSO₄溶液和NaOH溶液各1mL，振蕩，加入乙醛溶液，煮沸D．比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中

用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀（如圖），測(cè)定電石的純度，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，下列措施中不可行的是

A．反應(yīng)前后抽氣使B中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平

B．用飽和食鹽水代替A裝置中的蒸餾水

C．把A裝置浸入盛有冰水混合物的水槽中

D．在B裝置中的硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯

測(cè)定Cu(NO₃)₂·nH₂O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是

A．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO

B．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Cu(NO3)2

C．稱(chēng)量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO

D．稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量

“細(xì)節(jié)決定成敗”，對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)處理正確是

A．配制FeCl3(aq)：稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀鹽酸酸化

B．鈉與水的反應(yīng)：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水

C．析出溶質(zhì)晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣：為了加快反應(yīng)速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步參加反應(yīng)的金屬有           種。
（2）第②步加入H₂O₂是因?yàn)闉V液1中含有         離子。使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是                     。
（3） 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無(wú)水硫酸銅的方法是：                                      。
（4）請(qǐng)幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 的實(shí)驗(yàn)步驟：
①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
②取濾液，加入足量的            （填寫(xiě)試劑的化學(xué)式），然后                 （填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)）；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過(guò)                                                （填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)），獲得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶體。  
（1）第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性雜質(zhì)Na₂SO₄。為了用重量法測(cè)定CuSO₄·5H₂O的純度，選用BaCl₂(aq)和其他必要的試劑，請(qǐng)列出必須測(cè)定的物理量                                                  。

“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是

A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好

B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深