判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是（　�。�

A．△H＞0，△S＞0

B．△H＜0，△S＞0

C．△H＞0，△S＜0

D．△H＜0，△S＜0

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g）．



（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=______．
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是______（填序號）．
A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
A、升高溫度
B、將CH₃OH（g）從體系中分離
C、使用合適的催化劑
D、充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：______．
③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有______N_A個電子轉(zhuǎn)移．

課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol 氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ 能量．下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上．①______ kJ ②______ kJ ③______kJ．

奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷，奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開_____能和______能．已知22g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量 1110.75kJ．
請完成丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
C₃H₈______+5O₂______→3CO₂______+4H₂O______；△H=______請在圖中表示出該反應(yīng)的能量變化．

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（　�。�

A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1	B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3	D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4

下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是（　�。�

A．（NH4 ）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）

C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）

D．CO（g）=C（s）+ 1 2 O2（g）

下列說法不正確的是（　　）

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量

B．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)

C．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)

D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)

氫化熱是指一定條件下，1mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環(huán)己烯（

）、環(huán)己二烯（

）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)．

化合物	+H2	+2H2	+3H2
氫化熱△H （kJ?mol-1）	-119.7	-232.7	-208.4

下列說法正確的是（　　）

A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D．上述條件下，1 mol 轉(zhuǎn)變?yōu)?br/> 時放熱113 kJ

25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-92．4 kJ/mol 在該溫度時，取2mol N₂和7 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是