下列反應的熱效應與其它三項不相同的是（　　）

A．鋁粉與氧化鐵的反應

B．氯化銨與Ba（OH）2?8H2O反應

C．鋅片與稀硫酸反應

D．鈉與冷水反應

參照反應Br+H₂?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

下列反應為吸熱反應的是（　�。�

A．碳酸鈣分解制生石灰

B．食物因氧化而腐敗

C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

D．鋅粒與稀硫酸反應制取

下列說法中錯誤的是（　�。�

A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4?nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源

B．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應

C．有的物質(zhì)即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會環(huán)境污染

D．核電廠發(fā)電時，是將核燃料的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

已知反應H₂+I₂═2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應是（　　）

化 學 鍵	H-H	I-I	H-I
斷開時吸收的能量或形成時放出的能量（kJ/mol）	436	151	299

A．放熱反應	B．吸熱反應
C．沒有熱量變化	D．無法判斷

下列反應中屬于吸熱反應的是（　�。�

A．鋁跟鹽酸反應

B．酒精的燃燒

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H₁______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
A．升高溫度                              B．增加CO₂的量
C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂，充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L^-1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為______．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為______
（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應的化學方程式為______．
（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）______ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

將V₁mL 1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

A．做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L?L-1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：



反應過程（2）是______反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO₂生成H₂O（g）、N₂和CO₂時的熱化學方程式是______．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
CCl₄（g）+H₂（g）?CHCl₃（g）+HCl（g），使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）（不考慮副反應）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：

實驗 序號	溫度℃	初始n（CCl4） （mol）	初始n（H2） （mol）	平衡時n（CHCl3） （mol）
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

①此反應在110℃時平衡常數(shù)為______． ②實驗l中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率為______．
③判斷該反應的正反應是______（填“放熱”或“吸熱”），理由是______．
④為提高實驗3中CCl₄的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl₄和1mol H₂
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H₂．

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463KJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為