H₂C=CHOH不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH₃CHO。然而，2002年的美國《科學(xué)》雜志報道：外太空的某一個星球的大氣層含有大量的H₂C=CHOH。請預(yù)測該星球的溫度是       

A．較低溫度

B．較高溫度

C．無法判斷溫度的高低

D．上述說法都不正確

將一定量有機物與５.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全燃燒的產(chǎn)物通入足量石灰水被完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機物可能是
　   

A．乙烯

B．乙二醇

C．乙醇

D．乙醛

以下四種有機物的分子式皆為C₄H₁₀O：

其中既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化生成相應(yīng)醛的是（    ）

A．①②

B．只有②

C．②和③

D．③和④

甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．2∶3∶6

B．3∶2∶1

C．4∶3∶1

D．6∶3∶2

乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)中乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是（    ）

A．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)	B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)
C．乙醇的酯化反應(yīng)	D．乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化

（11分)有0.1mol 的有機物和0.2mol的O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（氣），產(chǎn)物通過濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加5.4g，再通過灼熱的Fe₂O₃，充分反應(yīng)后，氧化鐵質(zhì)量減輕了1.6g；最后氣體再通過堿石 灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。
（1）試推斷該有機物的分子式             。
（2）若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為            。它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)           個信號峰。

飽和一元醇C₇H₁₅OH，發(fā)生消去反應(yīng)時，若可以得到兩種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為

下列有關(guān)乙醇與乙酸的說法中正確的是

A．互為同系物	B．都顯酸性
C．互為同分異構(gòu)體	D．可用碳酸鈉溶液鑒別

將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，                     ；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                     ；

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強

（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g)   △H=－519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
② Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是        （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                             ；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol·L－1）	0.2	0.1	0.4

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正        v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝              mol^－1·(Lmin)^－1。
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                           。

乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是

A．和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂

B．和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂

C．和濃H2SO4共熱到140℃時僅有鍵②斷裂

D．在Ag催化下與O2反應(yīng)時鍵①和③斷裂